Ringkasan Hukum-hukum Dasar dalam Kimia

Berikut ini merupakan ringkasan hukum-hukum dasar kimia.

Hukum Kekekalan Energi (Hukum Konservasi Energi)
Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan; energi yang ada di alam ini jumlahnya tetap. Ini adalah hukum termodinamika pertama.

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Konservasi Massa – Hukum Lavoiser)
Juga dikenal dengan hukum konservasi materi. Materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, namun ia dapat diubah. Massa tetap konstan perubahan (reaksi) kimia biasa.

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Perbandingan massa unsur-unsur di dalam persenyawaan kimia selalu tetap.

Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Ganda)
Jika dua unsur dapat membentuk satu atau lebih senyawa maka perbandingan massa dari unsur yang satu dengan sejumlah unsur lain yang tertentu massanya akan merupakan bilangan mudah dan bulat.

Hukum Avogadro
Volume-volume  yang sama setiap gas akan mengandung jumlah partikel (atom, ion, molekul, elektron, dan lain-lain) yang sama pula ketika ia berada pada keadaan di mana temperatur dan tekanannya sama. Pada keadaan STP (O 0C,1 mmHg) 1 mol gas = 22,4 L.

Hukum Gas Ideal
Keadaan suatu gas ideal ditentukan oleh tekanan, volume dan temperatur menurut persamaan:
P.V = n.R.T
di mana
P = tekanan absolut
V = volume wadah
n = jumlah mol gas
R = tetapan gas ideal
T =temperatur absolut

Hukum Boyle
Pada temperatur konstan, volume gas berbanding terbalik dengan tekanan
P.V = k

Hukum Charles
Pada tekanan konstan, volume gas berbanding lurus dengan temperatur mutlak.
V = k.T

Hukum Gay-Lussac
Dalam suatu reaksi kimia untuk semua gas yang diukur pada tekanan dan temperatur yang sama, volume gas-gas berbanding lurus sebagai bilangan bulat dan sederhana dengan koefisien reaksinya.
V1/V2 = n1/n2

Hukum Tekanan Parsial Dalton
Tekanan suatu campuran gas adalah sama dengan jumlah tekanan masing-masing gas penyusunnya.

Hukum Graham
Laju difusi atau efusi dari gas berbanding terbalik dengan akar kuadrat massa molekulnya.

Hukum Henry
Kelarutan gas berbanding lurus dengan tekanan pada gas itu.

Hukum Periodik
Sifat-sifat kimia dari unsur-unsur bervariasi secara periodik sesuai dengan nomor atomnya.

Hukum Faraday
Berat beberapa unsur yang dibebaskan selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah  arus listrik yang melalui sel elektrolisis itu.

Hukum Dulong & Petit
Kebanyakan logam memerlukan panas sebesar 6.2 kalori  untuk menaikkan temperatur 1°C untuk setiap 1 gram massa atomnya.

Hukum Pertama Termodinamika
Konservasi Energi. Total energi alam adalah konstan dan tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan.

Hukum Kedua Termodinamika
Entropi bertambah dengan berjalannya waktu, dengan kata lain hukum ini mengatakan bahwa panas tidak bisa mengalir dengan sendirinya, dari daerah dingin ke daerah panas.

Link terkait:

Urip.wordpress.com

About these ads

One thought on “Ringkasan Hukum-hukum Dasar dalam Kimia

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s