Cara Penentuan Rumus Empiris

Semua latihan terkait penentuan rumus empiris biasanya ditentukan dari banyaknya masing-masing unsur pada senyawa yang dinyatakan sebagai persen massa atau massa. Dari situ kemudian kita menghitung rumus empiris suatu molekul.

Cara penyelesaian:

  1. Asumsikan bahwa kita punya 100 gram senyawa (jika dalam bentuk %).
  2. Gunakan persen massa untuk menghitung masing-masing massa atom.
  3. Hitung jumlah mol masing-masing atom dalam senyawa tersebut (gunakan data pada tabel periodik untuk melihat massa atom relatif).
  4. Bandingkan masing-masing atom, bagi setiap hasil dengan jumlah terkecil dari hasil hitung langkah 3 untuk mendapatkan perbandingannya.
  5. Jika hasil perbandingan tidak berupa bilangan bulat (utuh) kalikan semua nilai dalam rumus empiris hingga semua angka perbandingannya menjadi bilangan bulat.
    • misalnya x,20 kalikan dengan angka 5 sehingga hasilnya 6
    • misalnya x,25 kalikan dengan angka 4 sehingga hasilnya 5
    • misalnya x,33 kalikan dengan angka 3 sehingga hasilnya 4
    • misalnya x,5 kalikan dengan angka 2 sehingga hasilnya menjadi 3
    • begitu dan seterusnya.
    • Contoh diperoleh hasil perbandingan akhir C=7; H=9; N=1; O=2,5 maka hasil itu semua dikalikan dengan 2 menjadi C=14; H=18; N=2; O=5 ditulis C14H18N2O5

Contoh:

Sebuah senyawa terdiri dari 52.14% karbon, 13.13% hidrogen, dan 34.73% oksigen. Tentukan rumus empiris untuk senyawa tersebut!

Jawabnya: rumus empirisnya adalah  C2H6O

Penyelesaiannya:

Kita memakai cara penyelesaian seperti yang tertulis di atas.

Asumsikan (anggap), kita mempunyai 100 gram senyawa dan menggunakan persen massa untuk menentukan berapa banyak masing-masing atom dari senyawa itu. Kalau sudah dalam bentuk perbandingan massa bisa lanjutkan ke langkah  :

m(C) = 0.5214 * 100 gram = 52.14 gram
m(H) = 0.1313 * 100 gram = 13.13 gram
m(O) = 0.3473 * 100 gram = 34.73 gram

Ubah masing-masing atom tersebut ke dalam satuan jumlah zat (mol):

n(C) = 52.14 gram / 12.01 gram/mol = 4,34 mol
n(H) = 13.13 gram / 1.008 gram/mol = 13,0 mol
n(O) = 34.73 gram / 16.00 gram/mol = 2,17 mol

Oksigen punya jumlah terkecil (2,17 mol), maka kita membagi atom lain dengan mol oksigen.

Untuk karbon 4.34 mol / 2.17 mol = 2
Untuk hidrogen: 13.0 mol / 2,17 mol = 5.99 → 6 (pembulatan)
Untuk oksigen: 2.17 mol / 2.17 mol = 1

Jadi rumus empirisnya adalah C2H6O

Untuk latihan menentukan rumus empiris silahkan mengeklik tautan ini, berikut penyelesaiannya. Tapi ingat yah latihan dulu jangan langsung lihat penyelesaiannya.

About these ads

5 thoughts on “Cara Penentuan Rumus Empiris

  1. saya mau nanya kalau soal kayak gini gimana langkah2 menjawabnya pak…
    Tiofena adalah senyawa yang tersusun dari unsur c,h dan s.Cuplikan tiofena yang massanya 7,96 mg dibakar dalam oksigen menghasilkan 16,65 mg CO2.Cuplikan dari tiofena direaksikan untuk mengubah sulfur menjadi barium sulfat.Jika 4,31 mg tiofena menhasilkan 11,96 mg barium sulfat.Tentukan rumus empiris dan rumus molekul tiofena jika massa molekul relatif tiofena sebesar 84…

Berikan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s