Download 20 Paket Soal UN 2014 Kimia SMA/MA (IPA)

Ujian Nasional (UN) 2014 telah selesai, kita bisa mempelajarinya untuk persiapan tahun berikutnya, mungkin saja UN tahun depan masih ada, kabarnya kisi-kisi soal UN tahun 2014/2015 masih akan sama. Jadi persiapan sejak dini akan lebih bagus dengan berlatih, melahap, mencerna, memahami kosenp-konsep kimia pada berbagai soal UN Kimia SMA/MA (IPA) 2014. Untuk itu silakan download  soal UN Kimia SMA/MA (IPA) 2014 terlebih dahulu pada pranala pada bagian bawah tulisan ini. Saya yakin jika hanya menyelesaikan soal UN saja semua bisa.

Soal antar daerah bisa jadi berbeda tidak sama persis, meskipunpada paket yang saya upload ini dipastikan terdapat kesamaan soal karena penyusunannya berdasarkan acakan soal saja.

Peng-kode-an saya gunakan nama senyawa pertama yang ada di soal nomor 1, lambang unsur di soal nomor 2, dan jika ada kesamaan dengan paket lain saya tambahi dengan nama senyawa di soal nomor 4.

Berikut ini adalah 20 paket soal UN Kimia 2014 yang baru diujikan di daerah saya. Untuk pembahasan  soal UN kimia tahun 2014 ini menyusul. File berformat pdf ukuran file tidak lebih dari 1 MB. Jika berniat mengonversi menjadi file dokumen (doc/docx) sila gunakan aplikasi pdf converter, dijamin bisa deh, mungkin akan membantu dalam penyusunan soal try out atau latihan soal jelang UN tahun 2015 nanti.

  1. UN Kimia 2014 CH4-L28-CHCL3
  2. UN Kimia 2014 CH4-L28-H2O
  3. UN Kimia 2014 CH4-M22
  4. UN Kimia 2014 CH4-V23
  5. UN Kimia 2014 CH4-X23

  1. UN Kimia 2014 CH4-X24-CHCL3
  2. UN Kimia 2014 CH4-X24-HCL
  3. UN Kimia 2014 CH4-X26
  4. UN Kimia 2014 CH4-Z39
  5. UN Kimia 2014 CO2-V23

  1. UN Kimia 2014 CO2-X23
  2. UN Kimia 2014 CO2-X26
  3. UN Kimia 2014 H2O-L28
  4. UN Kimia 2014 H2O-V23
  5. UN Kimia 2014 H2O-X23

  1. UN Kimia 2014 HCL-M22
  2. UN Kimia 2014 HCl-Z39
  3. UN Kimia 2014 SiCl4-M22
  4. UN Kimia 2014 SiCl4-X24
  5. UN Kimia 2014 SiCL4-Z39

Berikut ini adalah pengelompokkan soal-soal dari paket soal yang ada, berdasarkan nomor-nomor soal. Berharap siapapun dapat mempelajari karakter soal kimia UN 2014 ini.

Kompilasi Soal UN Kimia 2014


Kerahasiaan UN

Wassalam
Urip Kalteng

 

 

Pembahasan Soal Larutan Penyangga (Kimia 11)

Berapa mL gas NH3 (pada keadaan STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,5 M (Kb = 10–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5?
(log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)


Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
rekasi penyangga nh3 nh4clpH = 8,5 → pOH = 14 – 8,5 = 5,5   ;     pKb = –log 10–5 = 5;
jumlah mol garam (g) = 150 mL x 0,5 M = 75 mmol

Meskipun konsentrasi NH3 tidak diketahui pada soal tersebut, kita dapat memanfaatkan pernyataan “pada keadaan STP” di mana setiap 1 mol gas volum–nya adalah 22,4 L. Jadi kita akan menentukan jumlah mol NH3 (b) kemudian mengonversinya menjadi volum sesuai keadaan STP tadi.

Karena kedua zat berada dalam wadah dengan volum yang sama maka kita dapat menggunakan
hitungan ph penyangga nh3 dan nh4cl rumus logJadi NH3 yang harus ditambahkan adalah sebanyak 25 mmol
atau setara dengan (0,025 mol x 22,4 L) 0,56 L atau 560 mL.


Berapakah perbandingan [HCO3] : [H2CO3] yang diperlukan untuk mempertahankan pH sebesar 7,4 dalam aliran darah, bila diketahui Ka H2CO3 dalam darah 8 × 10–7?

g = jumlah mol garam (HCO3) yang merepresentasikan [HCO3]; a = jumlah mol asam yang merepresentasikan [H2CO3]

Penyelesaian:
perbanding garam asamJadi perbandingan jumlah mol garam dengan jumlah mol asam atau perbandingan [HCO3] : [H2CO3] adalah 20 : 1.

Perbandingan Koefisien dalam Reaksi Kimia yang Unik

Berikut ini adalah salah satu keunikan yang selama ini saya belum pernah jumpai. Harap maklum jam terbang saya melahap soal kimia sangat minim.

Semula saya mendapati soal dari buku pelajaran kimia sma dimana soalnya berbunyi:

Jika 5 mol H2SO4 direaksikan dengan X mol NH3  membentuk 3 mol (NH4)HSO4 dan Y mol (NH4)2SO4 maka nilai X dan Y sebesar ….

A. X = 7 dan Y = 2     B. X = 5 dan Y = 2      C. X = 3 dan Y = 5     D. X = 7 dan Y = 5     E. X = 3 dan Y = 2

Semula saya kira ada yang keliru dalam alternatif jawaban, dan ternyata dengan sedikit melakukan simulasi logis itu didapat jawaban yang A.

Saya berpikir bahwa jika tersedia 5 mol H2SO4 maka berdasarkan perbandingan koefisien yang paling sederhana (saya kira paling sederhana adalah perbandingan 2:3:1:1) ternyata tidak dapat diperoleh alternatif jawaban yang pas dari yang tersedia.

Baca lebih lanjut

Cara Mudah Membuat Sendiri Gambar Bentuk Molekul

Air dengan PEB 2Membuat gambar (menggambar) bentuk molekul secara sesuai dengan ide sendiri sering menjadi keinginan banyak orang terutama yang berkecimpung dalam bidang yang ada kaitannya dengan kimia. Intinya menuangkan ide sesuai pemahaman. Gambar-gambar bentuk molekul di jagad maya sangat banyak sekali, tinggal ketika nama molekul ditambahi beberapa istilah seperti shape, geomteri, bentuk, struktur atau apapun yang mengarah ke bentuk molekul dijamin ketemu. Hanya saja sering itu tidak pas dengan maunya kita :) . Kadang kita menghendaki mestinya begini atau begitu jadi perlu disesuaikan, tapi kalau gambar itu buatan orang lain tentu tak semudah itu kita mengubahnya. Oleh karena itu dengan sedikit trik kita dapat “sedikit” membuat gambar bentuk molekul tertentu.

Baca lebih lanjut

Tips Membedakan Senyawa Ion dengan Senyawa Kovalen

Ikatan kimia adalah bahasan kimia menarik yang ada di semester pertama kelas 10 SMA/MA.

  • Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari unsur logam dengan non logam menggunakan ikatan ion (serah terima elektron).
  • Senyawa kovalen adalah senyawa yang terbentuk dari sesama unsur-unsur nonlogam dengan cara membentuk ikatan kovalen (penggunaan pasangan elektron bersama).

Bagi sebagaian siswa membedakan manakah yang termasuk golongan senyawa ion dan mana yang masuk golongan senyawa kovalen bukan perkara mudah. Oleh karena itu simak tips singkat jelas dan dijamin kita bisa segera membedakan kedua jenis senyawa kimia yang dipertanyakan.

Unsur non logam oleh urip kalteng

Baca lebih lanjut

Menyetarakan Reaksi Redoks Senyawa Organik (Metode Biloks & Metode Setengah Reaksi)

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengPrinsip menyeterakan spesi dalam reaksi redoks sebenarnya tidak berbeda dengan reaksi redoks yang lain. Dengan langkah-langkah yang sama pula. Tetapi pada gilirannya ada sedikit keraguan apa iyah begitu penyelesaiannya. Agar mantap pada tulisan ini akan diberikan beberapa contoh tentang reaksi redoks yang melibatkan senyawa-senyawa organik. Sebab selama pokok bahasan senyawa organik di SMA ketika ada reaksi redoks pada senyawa organik hanya disinggung sekilas saja, tidak dibahas bagian atom manakah yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, atau manakah yang terlibat langsung dalam transfer elektron.

Baca lebih lanjut

Cara Menghitung Bilangan Oksidasi Unsur C pada Senyawa Organik

Penghitungan bilangan oksidasi (biloks) di SMA selama ini sangat jarang diterapkan dalam senyawa organik. Penyebab lainnya adalah dalam setiap reaksi redoks dalam senyawa organik juga jarang sekali disinggung dan jarang mengaitkannya dengan berapa perubahan biloks pada unsur-unsur dalam senyawa organik yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi itu. Kebanyakan penentuan biloks hanya terjadi pada senyawa-senyawa ionik saja. Lalu bagaimana kita bisa menentukan biloks untuk unsur-unsur dalam senyawa organik? Berikut ini contoh penerapan menentukan biloks unsur dalam senyawa organik.

Ketentuan umum dalam penentuan biloks pada bahasan selama ini masih berlaku, seperti O umumnya biloks-nya -2, H biloks-nya +1, N biloks-nya -3, S biloks-nya -2 dan seterusnya. Pada senyawa organik yang biasanya terdapat rangkaian ikatan C-C baik ikatan tunggal, ikatan dobel, ikatan tripel nilainya dihitung 0 (nol). Bilangan oksidasi C ketika dalam senyawa organik yang kemudian mengalami reaksi redoks biasanya menggunakan total biloks C pada senyawa tersebut, kecuali disebut lain :)

Baca lebih lanjut

Menyetarakan Reaksi Redoks ini Sepertinya Rumit Yah?

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengBahasan ini merupakan kelanjutan bahasan sebelumnya yang dapat dibaca di:

Ini adalah bahasan soal berikutnya dan merupakan cara alternatif dari penyelesaian penyetaraan reaksi redoks yang pernah dibahas Chemteam.info Problem #6 yang tampaknya rumit alias sulit disetarakan. Soalnya sebagai berikut:

CuCNS + KIO3 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + KH2PO4 + HCN + I2 + KHSO4 + H2O

Baca alternatif langkah-langkah penyetaraannya klik di sini

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Empat Persamaan (Tiga Reduksi + Satu Oksidasi dan Dua Reduksi + Dua Oksidasi)

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengPenyetaraan reaksi redoks berikut ini terinspirasi dari tulisan yang ada di Chemteam.info, namun di sini digunakan metode yang sedikit berbeda yaitu “Metode Setengah Reaksi yang Dimodifikasi  Tanpa Pengionan”. Diharapkan ini bisa menyederhanakan teknik yang ada pada penyelesaian yang ditawarkan pada chemteam.info itu. Silakan dibandingkan :)

Saya sudah coba menyelesaikan dengan metode bilangan oksidasi namun mendapati kebuntuan, barang kali ada yang bisa membantu menyelesaikan dengan metode biloks untuk reaksi seperti pada postingan ini, dengan senang hati, mari berbagi.

Baca lebih lanjut

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Tiga Persamaan (Dua Reaksi Oksidasi dan Satu Reaksi Reduksi)

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengUmumnya reaksi redoks terutama pada pelajaran kimia SMA hanya melibatkan satu reaksi reduksi dan satu reaksi oksidasi saja. Bagaimana jika dalam reaksi redoks itu yang terlibat tidak seperti itu, misalnya ada 2 macam reaksi oksidasi dan 1 macam reaksi reduksi atau sebaliknya, atau lebih banyak kombinasi lagi? Ok nanti akan dibahas satu persatu-satu. Pada tulisan ini akan dibahas reaksi redoks yang melibatkan dua reaksi oksidasi dan satu reaksi reduksi.

Pada penyetaraan reaksi redoks prinsip utama yang harus diingat adalah setara jumlah atom dan muatan. Karena umumnya reaksi berlangsung sebagai larutan (dalam air) maka spesi H2O, H+, atau OH dimungkinkan muncul ketika reaksi setara.

Baca lebih lanjut

Soal Kompetisi Sains Madrasah – KSM (MI, MTs, MA) Tingkat Provinsi Tahun 2013

ksm 2013Berikut ini adalah soal kompetisi Sains Madrasah Tingkat Provinsi Tahun 2013 yang baru lalu, meliputi semua bidang studi yang dikompetisikan. Untuk mengunduhnya silakan klik kanan pranala (link) soal kemudian Save As… Atau mau lebih cepat dan praktis downloadnya, untuk setiap mata pelajaran silahkan baca Cara Praktis dan Cepat Download Semua File di Blog atau Website. Semua file tersedia dalam bentuk pdf dengan ukuran rata-rata 1 MB.

Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 Tingkat Madrasah Aliyah (MA)

  1. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MA Bidang Studi Biologi
  2. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MA Bidang Studi Ekonomi
  3. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MA Bidang Studi Fisika
  4. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MA Bidang Studi Geografi
  5. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MA Bidang Studi Kimia
  6. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MA Bidang Studi Matematika
Khusus bidang studi Kimia akan diunggah file pembahasannya di blog ini.

Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 Tingkat Madrasah Tsanawiyah (MTs)

  1. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MTs Bidang Studi Biologi
  2. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MTs Bidang Studi Fisika
  3. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MTs Bidang Studi Matematika

Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 Tingkat Madrasah Ibtidaiyah (MI)

  1. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MI Bidang Studi Matematika
  2. Naskah Soal KSM Provinsi Tahun 2013 MI Bidang Studi Sains

Selamat kepada semua siswa yang masuk finalis KSM tingkat nasional 2013, dan bagi yang masih memiliki kesempatan tahun 2014 ayo siapkan lebih baik lagi. Semoga soal-soal yang diunggah ini bermanfaat untuk menyiapkan diri, menyiapkan siswa dalam menghadapi KSM tahun berikutnya.

Wassalam,

Urip Kalteng

Struktur Lewis dari Senyawa dan Ion yang Mengandung Nitrogen

menggambar struktur lewis dengan marvin sketch onlineBerikut ini adalah struktur Lewis untuk senyawa serta ion yang terbentuk dari unsur nitrogen (N) yang dibuat dengan menggunakan aplikasi Marvin Sketch secara online. Jika Anda ingin membuat struktur Lewis  senyawa yang lain silakan mengunjungi pranala ini. Panduan menggunakanya sudah ditulis “Cara Lebih Mudah Menggambar Stuktur Lewis dengan Marvin Sketch” Adapun prosuder bagaimana menentukan jumlah elektron, menentukan ada tidaknya muatan formal hingga cara menggambarkannya juga sudah ada di-”Cara Mudah Menggambar Struktur Lewis Suatu Molekul“.

Untuk melihat struktur lewis molekul atau ion dari N silakan klik gambar yang dimaksud, atau bisa juga dengan menggunakan shortcut keyboard Ctrl+= untuk memperbesar tampilan layar, dan Ctrl+0 untuk mengembalikan tampilan standar-nya.

Baca lebih lanjut

Mengapa Nitrogen Mempunyai Berbagai Tingkat Oksidasi (Bilangan Oksidasi)?

crop elektronegatifitasNitrogen (N) dalam sistem periodik unsur menempati golongan V-A (15) dan periode 2. Nitrogen adalah satu-satunya unsur yang memiliki banyak macam bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi di sini dimaknai sebagai suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.

Bilangan oksidasi nitrogen mulai dari -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 dan +5. Pertanyaannya mengapa nitrogen memiliki berbagai tingkat oksidasi (atau bilangan oksidasi)? Ikatan dengan unsur lain menjadi senyawa atau ion dari nitrogen itulah yang menyebabkan nitrogen menjadi punya banyak variasi bilangan oksidasi. Jika ia berikatan dengan unsur yang lebih elektropositif (ke-elektro-negatif-an-nya lebih kecil) maka ia akan memiliki bilangan oksidasi negatif. Jika ia berikatan dengan unsur yang memiliki keelektronegatifan lebih besar maka ia akan memiliki bilangan oksidasi positif. Untuk diketahui bahwa pada skala Pauling keelektronegatifan N = 3,04. Ini praktis menempatkan N terletak di antara unsur-unsur yang sangat elektronegatif dan unsur yang sangat elektropositif.

Baca lebih lanjut

Cara Mudah Menggambar Struktur Lewis Suatu Molekul

struktur lewis by urip kaltengJudul tulisan ini adalah cara mudah menggambarkan struktur Lewis suatu molekul, meskipun cara termudahnya hanyalah dengan banyak berlatih dengan mengikuti urutan yang disarankan seperti yang ada pada tulisan ini. Dengan langkah-langkah seperti yang tertulis tentu akan menjadi lebih mudah menggambarkan struktur Lewis suatu molekul.

Struktur Lewis dari suatu molekul adalah cara menggambarkan bagaimana atom-atom berikatan membentuk molekul dengan menggunakan penanda seperti noktah atau tanda x untuk mewakili elektron yang terlibat dalam pembentukan molekul. Elektron yang terlibat ini biasanya hanya elektron valensi (elektron yang berada di kulit terluar).

Baca lebih lanjut

Cara Mudah Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengDiantara beberapa metode atau cara menyetarakan reaksi redoks ada satu yang saya rekomendasikan untuk dipilih siswa. Metode penyetaraan persamaan reaksi redoks tersebut adalah dengan menggunakan metode setengah rekasi yang dimodifikasi. Bagian yang dimodifikasi adalah pada bagian menyetarakan jumlah atom O.

Jika metode setengah reaksi adalah dengan menambahkan H2O pada ruas atau sisi yang kekurangan O. Pada metode setengah reaksi yang dimodifikasi ini adalah dengan menambahkan ion OH untuk sisi yang kekurangan atom O, apapun suasana reaksinya. Urusan suasana akan disesuaikan pada tahap akhir penyetaraan.  Pada metode ini tidak memerlukan perhitungan bilangan oksidasi yang untuk sebagian siswa ini kadang merasa menyulitkannya.

Adapun langkah-langkah atau tahapan penyetaraannya adalah sebagai berikut:
Baca lebih lanjut