Mengubah Satuan Molal dan Molar menjadi % Massa/Massa

Catatan ini saya dedikasikan untus siswa saya yang mulai rajin belajar :)

Persen massa/massa adalah salah satu bentuk pernyataan konsentrasi suatu larutan. Dengan beberapa data yang diketahui maka konversi akan dapat dilakukan setelah memahami setiap pernyataan konsentrasi itu sendiri.

Larutan = zat terlarut + pelarut (biasanya air). Kerapatan atau densitas air biasanya digunakan 1 gram = 1 mL.

1 molar = 1 mol zat terlarut dalam setiap 1 liter larutan.

1 molal = 1 mol zat terlarut dalam setiap 1 kg pelarut.

Konversi molal ke % massa.

Contoh soal: Hitunglah % massa dari larutan NaI 0,2 molal (massa molar NaI = 150 g/mol)

Penyelesaian:

Arti 0,2 molal NaI adalah 0,2 mol NaI dalam 1 Kg pelarut air.

massa NaI sebanyak 0,2 mol = 0,2 mol x 150 g/mol = 30 g

massa pelarut air = 1 kg = 1000 g

Total massa larutan = (30 + 1000) g = 1030 g

% massa NaI = (30 / 1030) x 100% = 2,91 %

Konversi molar ke % massa.

Contoh soal: Hitunglah % massa dari 0,5 Molar larutan NaOH (massa molar NaOH 40 g/mol) dengan densitas 1,2 g/mL

Jika pada soal tanpa diketahui densitas tentu kita tidak mengkonversinya :)

0,5 Molar artinya 0,5 mol dalam setiap 1 liter larutan. 0,5 mol NaOH = 0,5 g x 40 g/mol = 20 g massa NaOH

1 L = 1.000 mL, dengan densitas 1,2 g/mL berarti 1 L larutan = 1.200 g massa larutan.

Jadi % massa NaOH dalam larutan = (20 / 1.200) x 100% = 1,67%.

Untuk konversi ini bisa dicoba dengan menggunkan kalkulator konversi seperti yang ada di web http://www.etoolsage.com/converter/consistency.asp?toolsort=1500

hasil konversi molar ke %massa
Wassalam

Hubungan Molalitas, Molaritas, dan Densitas Suatu Larutan

Baiklah kita mulai dengan melihat rumusan yang selama ini kita ketahui.

Molalitas (mol/kg) = mol zat terlarut : massa pelarut
Molaritas (mol/Liter) = mol zat terlarut : (volum pelarut + volum zat terlarut)
Densitas = massa zat : volume zat ( dalam g/mL atau kg/L)

\mathbf{\frac{Molaritas}{Molalitas}=\frac{jumlah\, mol\, zat\, terlarut}{volum\, larutan}\times \frac{massa\, pelarut}{jumlah\, mol\, zat\, terlarut}= \frac{massa\, pelarut}{volum\, pelarut}}

Densitas zat (d)  → d = massa zat / V
massa zat = V × d

massa zat terlarut = jumlah mol zat terlarut × massa molar zat terlarut
massa zat terlarut = nT × mT

Klik di sini untuk melihat hasil penurunan rumus hubungan molalitas, molaritas, dan densitas

Mengkonversi Molaritas Suatu Larutan menjadi Molalitas

Kadang soal kimia ada saja yang iseng ingin menguji pemahaman kita tentang satuan konsentrasi larutan. Salah satunya adalah mengubah (mengkonversi) satuan molar menjadi molal untuk suatu larutan tertentu.

Misal ada soal seperti berikut ini:

Tentukan molalitas larutan 18 M H2SO4 dengan densitas 1,84 g/mL.

Ya, untuk bisa mengkonversi molaritas menjadi molalitas diperlukan data densitas (kerapatan) zat tersebut. Coba kita simak bagaimana pentingnya data densitas ini digunakan dalam soal ini.

Dimisalkan pula kita memiliki larutan 18M H2SO4 tersebut sebanyak 1 Liter. dengan diketahui kerapatannya kita bisa mengubah satuan volume (1 L) menjadi satuan massa (Kg). Ini penting karena dalam penghitungan satuan molal kita akan menggunakan satuan massa dari pelarut.

Klik di sini untuk melihat penghitungan konversinya

Perhitungan Molaritas dan Molalitas Larutan dari % Massa dan Densitas

Berikut ini hubungan molaritas (M) dengan molalitas (m) larutan serta simulasi perhitungannya.

Antara molaritas dan molalitas beda dasar perhitungan tetapi rumusnya mirip. Molaritas didasarkan pada volume larutan (Liter), sedangkan molalitas didasarkan pada massa pelarut (kg).

Baca lebih lanjut

Jalur Lurus Menuju Molaritas Larutan

Sumber: wikipedia.org

Perjalanan untuk menyelesaikan soal terkait konsentrasi sebenarnya sederhana. Jalan-nya mulus dan lokasi serta jaraknya tidak terlalu jauh. Itulah kesan ketika menemani siswa belajar hal tentang konsentrasi larutan sebagai awalan pokok bahasan laju rekasi.

Pertama dikenalkan konsep konsentrasi sebagai satuan banyaknya zat terlarut dalam volume larutan tertentu. Jadi hanya ada 2 variabel untuk menentukan molaritas zat dalam suatu larutan yaitu berapa banyak zat yang terlarut (dengan satuan mol) dan berapa volume larutan ketika akan ditentukan molaritasnya.

Baca lebih lanjut