Mudah Menghafal dan Memahami Konsep tentang Sel Elektrokimia

Keberlangsungan reaksi pada sel elektrokimia:

  • Sel Volta, dari reaksi kimia secara spontan dapat menghasilkan arus listrik seperti pada aki yang sedang digunakan.
  • Sel elektrolisis, dari arus listrik yang digunakan dapat melangsungkan reaksi kimia yang semua tidak spontan, seperti proses “pengisian” aki.

Elektroda pada sel elektrokimia:

  • Anoda – tempat terjadinya reaksi Oksidasi, perhatikan huruf awalannya vokal-vokal (Anoda-Oksidasi)
  • Katoda – tempat terjadinya reaksi Reduksi, perhatikan huruf awalannya konsonan-konsonan (Katoda-Reduksi)
  • Kutub Sel VoltAKAPAN, Katoda Positif dan Anoda Negatif
  • Kutub Sel ElektrolisisKENAPa, Katoda Negatif dan Anoda Positif

Jika terdapat dua jenis logam yang akan dijadikan elektroda (pada sel Volta) maka yang berperan sebagai:

  • Katoda adalah logam yang potensial elektrodanya (Eo) lebih tinggi,
  • Anoda adalah logam yang potensial elektrodanya (Eo) lebih rendah.

Dari dan ke manakah elektron mengalir pada kedua sel itu?

  • Baik sel volta maupun sel elektrolisis, elektron mengalir dari anoda (tempat terjadinya oksidasi, melepaskan elektron) menuju katoda (tempat terjadinya reduksi, yang memang memerlukan elektron) melalui sebuah penghantar yang menghubungkannya.

Peristiwa pada elektroda sel Volta dan sel elektrolisis:

  • Anoda, terjadi oksidasi, anion bermigrasi ke anoda, anoda akan melarut sehingga massa anoda akan berkurang.
  • Katoda, terjadi reduksi, kation bermigrasi ke kotada, katoda akan mendapat tambahan massa dari kation yang tereduksi dan mengendap padanya.

Gas dan sifat larutan pada hasil elektrolisis pada sel elektrolisis:

  • Pada anoda jika yang dioksidasi air, selalu menghasilkan gas oksigen (O2) dan larutan di sekitarnya bersifat asam (adanya ion H+). Jika terdapat ion OH- maka akan menghasilkan gas oksigen (O2) dan gas hidrogen (H2).
  • Pada katoda jika yang direduksi air, selalu menghasilkan gas hidrogen (H2) dan larutan di sekitarnya bersifat basa (adanya ion OH-).

Untuk mengingat hasil elektrolisis jika yang bereaksi adalah H2O, perhatikan awalan:
Anoda – Oksigen – Asam (vokal)
Katoda – Hidrogen – Basa (konsonan)

Selamat Belajar!

Wassalam,
Urip Kalteng

Aktivitas Hari Ini #30-09-2010

Hari ini, mengajar kimia kelas 12 IPA. Bahasannya masih di potensial elektrode dan potensial sel. Saya menikmati sekali. Sambil mencermati beberapa buku yang memakai istilah “pendesak”, “mendesak”. Ini terkait bahasan deret Volta. Unsur yang berada di sebelah kirinya unsur lain dapat “mendesak” yang ada di sebelah kanannya. Agak menyesatkan. Isitilah ini, terkesan ada yang berdesakan. Apakah benar berdesakan?

Baca lebih lanjut

Kimia 12.2 Redoks dan Elektrokimia

Kelemahan siswa di Indonesia kebanyakan adalah dalam penguasaan bahasa Inggris. Oleh karena itu para guru harus bisa menjembatani, setidaknya dalam pemanfaatan berbagai animasi, simulasi, powerpoint, video yang kebanyakan menggunakan bahasa Inggris. Kita tidak sanggup membuatnya sendiri, maka kita harus bisa memanfaatkan yang sudah tersedia secara gratis di internet.

Berbagai sumber website yg dapat dijadikan acuan dalam memahami konsep redoks dan elektrokimia antara lain dari:

Baca lebih lanjut

Berbagai Simulasi Eksperimen dan Animasi Kimia

Berikut merupakan kumpulan berbagai simulasi eksperimen dan animasi dari beberapa konsep kimia.  Silahkan download dari tautan dibagian bawah dari laman ini.  Bagi sekolah yang tidak memiliki laboratorium untuk praktikum kimia dapat menggunakan beberasa simulasi eksperimen yang tersedia. Animasi juga disediakan untuk memudahkan pemahaman siswa dalam memahami konsep-konsep abstrak pada pelajaran kimia.

Kali ini saya ambil dari situs asal Departemen Kimia Universitas Negeri Iowa. Anda pun dapat mendownloadnya satu per satu simulasi dan animasinya dari link (tautan) tersebut.

Bahasannya antara lain: