Pembahasan Soal No 6 Essay OSP Kimia Tahun 2013

Kali ini akan saya tulis pembahasan soal nomor 6 bentuk essay dari OSP Kimia tahun 2013 untuk seleksi TIM OSN Kimia tahun 2014. Soal dan pembahasannya juga sudah saya sediakan dalam format PDF. Silakan unduh dari pranala (link) di bawah ini.

Soal 6: Senyawa organik (28 poin)

Suatu senyawa organik A mengandung karbon 66,7%, hidrogen 11,1 & dan oksigen 22,2 % (persen massa). Data spektrum massa senyawa A menunjukkan massa molekul senyawa ini adalah 72.

  1. Tentukan rumus molekul senyawa A. (3)

Ketika senyawa A diteteskan ke dalam larutan 2,4-dinitrofenilhidrazin ternyata membentuk endapan berwarna jingga.

  1. Tuliskan gugus fungsi dalam senyawa A yang bertanggung jawab terhadap terbentuknya endapan jingga dengan 2,4-dinitrofenilhidrazin            (1)
  2. Gambarkan tiga struktur senyawa isomer A yang mengandung gugus fungsi tersebut (pada-b)    (3)

Senyawa A dapat disintesis dari senyawa B dengan cara oksidasi. Salah satu isomer dari senyawa A memberikan hasil negatif terhadap reagen Bordwell-Wellman (reagen K2Cr2O7  dalam asam) sedangkan kedua isomer lainnya mengubah warna jingga reagen Bordwell-Wellman menjadi larutan warna kehijauan. Salah satu isomer senyawa A juga memberikan hasil uji positif terhadap uji iodoform (mereaksikan senyawa  dengan I2 dalam larutan NaOH), sedangkan kedua isomer lainnya memberikan hasil negatif.

  1. Gambarkan ketiga isomer B yang dapat menghasilkan isomer-isomer A pada (c).             (3)
  2. Tulisankan reagen apa yang digunakan untuk konversi senyawa B menjadi A        (1)
  3. Tulisankan reaksi antara isomer A dengan reagen Bordwell-Wellman yang menunjukkan hasil uji positif (3)
  4. Tulisankan reagen dan reaksi yang dapat membedakan ketiga isomer A.               (3)
  5. Gambarkan struktur isomer B yang menghasilkan senyawa isomer A yang memberikan hasil uji Bordwell-Wellman negatif.         (2)
  6. Gambarkan struktur senyawa A yang memberikan hasil uji positif terhadap uji iodoform.              (2)
  7. Gambarkan struktur senyawa produk reaksi antara senyawa A pada (i) dengan hidroksiamina, NH2OH              (2)
  8. Tulisankan mekanisme reaksi umum reaksi antara senyawa yang dapat memberikan hasil uji positif terhadap reagen uji iodoform.                         (3)
  9. Senyawa A mendidih pada 79,6 oC sedangkan pentana, C5H12 yang memiliki massa molekul relatif sama, mendidih pada 36,3 oC. Jelaskan faktor apa yang menyebabkan perbedaan titik didih tersebut.    (2)

Download soal dan pembahasan soal nomor 6 OSP Kimia tahun  2013.

Dengan senang hati saya menerima usul perbaikan dalam pembahasan soal di atas. Kotak komentar menanti sumbang saran dari saudara :)

Selamat belajar… semoga bermanfaat. Terima kasih kepada Bu Eli (catatangurukimia.blogspot.com) yang sudi berbagi :)

Wassalam,

Urip Kalteng.

Pembahasan Soal No 5 Essay OSP Kimia Tahun 2013

Kali ini akan saya tulis pembahasan soal nomor 5 bentuk essay dari OSP Kimia tahun 2013 untuk seleksi TIM OSN Kimia tahun 2014. Soal dan pembahasannya juga sudah saya sediakan dalam format PDF. Silakan unduh dari pranala (link) di bawah ini.

Soal 5. Asam sulfat [27 poin]

Proses kontak adalah salah satu proses yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat, H2SO4, dalam skala industri. Proses ini terdiri dari empat tahap utama: Tahap pertama adalah reaksi antara leburan belerang dan gas oksigen menghasilkan gas belerang oksida. Tahap kedua adalah proses penambahan oksigen berlebih kepada produk dari tahap pertama untuk menghasilkan gas belerang trioksida. Tahap ketiga adalah reaksi antara gas belerang trioksida dengan asam sulfat cair menghasilkan cairan oleum (H2S2O7) . Tahap keempat adalah proses penambahan air kepada oleum sehingga menghasilkan asam sulfat pekat. Pada produksi ini digunakan katalis vanadium pentaoksida, serta harus pada kondisi suhu relatif tinggi (450 oC) dan tekanan relatif tinggi ( 2-9 atm).

  1. Tulisankan persamaan reaksi yang setara beserta fasa yang sesuai untuk setiap senyawa yang terlibat dalam reaksi untuk keempat tahap utama dalam proses Kontak.                 (4)
  2. Katalis vanadium pentaoksida pada proses Kontak berfungsi untuk mempercepat reaksi tahap-2. Mekanismenya vanadium pentaoksida tereduksi menjadi vanadium (V) saat oksidasi belerang dioksida menjadi belerang trioksida, kemudian vanadium (IV) teroksidasi kembali menjadi V2O3 ketika bereaksi dengan oksigen. Tulisankan kedua tahap reaksi redoks yang sesuai dengan mekanisme tersebut.   (3)

Uap asam sulfat mengalami disosiasi ketika dipanaskan sesuai dengan reaksi berikut: H2SO4(g)   Û H2O(g)  + SO2(g) Data berikut menunjukkan tekanan parsial pada kesetimbangan di dua temperatur.tabel soal no 5 OSP 2013 urip

  1. Tulisankan ungkapan tetapan kesetimbangan untuk tekanan, Kp untuk reaksi  di atas.      (1)
  2.  Berdasarkan data pada tabel di atas, hitung nilai tetapan kesetimbangan Kp, pada tiap temperatur tersebut. (4)
  3. Jelaskan berdasarkan jawaban pada (d) apakah reaksi disosiasi uap asam sulfat tersebut adalah reaksi eksoterm atau endoterm (2)
  4. Uap asam sulfat ditempatkan dalam sebuah wadah pada 400 K dan dibiarkan mengalami dekomposisi selama beberapa  saat sehingga tekanan parsial pada campuran tersebut adalah : H2O(g)   = 1,0 Pa; SO3 (g) = 5,0 Pa. Jelaskan apakah campuran tersebut telah mencapai kesetimbangan atau tidak. (3)
  5. Gambarkan stuktur Lewis yang tepat untuk molekul asam sulfat (2)

Suatu larutan yang mengandung garam natrium NaX menghasilkan endapan kuning ketika dicampurkan dengan larutan timbal (II) nitrat. Sedangkan padatan garam NaX akan bereaksi dengan asam sulfat pekat panas menghasilkan beberapa produk, termasuk uap yang berwarna ungu.

  1.  Tuliskan persamaan reaksi yang setara antara larutan NaX dengan larutan timbal (II) nitrat, jangan lupa tuliskan pula fasanya. (1)
  2. Uraikan penjelasan yang akhirnya  dapat mengungkapkan identitas dari garam NaX.        (3)

Etanol mengalami dehidrasi oleh penambahan asam sulfat pekat berlebih pada 170 oC  menghasilkan senyawa A. Reaksi A dengan H2O pada tekanan dan temperatur tinggi menghasilkan senyawa B (suatu cairan yang mudah menguap). Reaksi A dengan H2  panas dan katalis Ni menghasilkan senyawa C.

  1.  Berdasarkan informasi pada wacana di atas, uraikan dengan persamaan reaksi yang dapat mengungkapkan identitas senyawa A, B, dan C.

Download soal dan pembahasan soal nomor 5 OSP Kimia tahun  2013.

Dengan senang hati saya menerima usul perbaikan dalam pembahasan soal di atas. Kotak komentar menanti sumbang saran dari saudara :)

Selamat belajar… semoga bermanfaat. Terima kasih kepada Bu Eli (catatangurukimia.blogspot.com) yang sudi berbagi :)

Wassalam,

Urip Kalteng.

Pembahasan Soal No 4 Essay OSP Kimia Tahun 2013

Kali ini akan saya tulis pembahasan soal nomor 4 bentuk essay dari OSP Kimia tahun 2013 untuk seleksi TIM OSN Kimia tahun 2014. Soal dan pembahasannya juga sudah saya sediakan dalam format PDF. Silakan unduh dari pranala (link) di bawah ini.

Pada temperatur  kamar 30 oC, ternyata gas SO2Cl2 dapat terdisosiasi menjadi gas SO2 dan gas Cl2 . Untuk mengamati laju reaksi penguraiannya, ke dalam suatu wadah dimasukkan gas SO2Cl2, dan diukur tekanan awalnya (kPa). Laju penguraian gas SO2Cl2  tersebut diamati dengan mengukur tekanan di dalam wadah pada periode waktu tertentu. Diperoleh data sebagai berikut.:

tabel soal no 4 osp 2013 urip

Berdasarkan data tersebut maka jawablah pertanyaan berikut ini.

a.

  1. Tulisankan reaksi disosiasi gas SO2Cl2  pada suhu kamar.            (2)
  2. Tentukanlah tekanan parsial gas SO2Cl2  setelah 60, 180 detik.               (4)
  3. Tentukanlah berapa % gas SO2Cl2  yang terdisosiasi setelah 180 detik.              (3)

b.

  1. Berdasarkan data dan perhitungan yang anda peroleh tentukanlah waktu paruh (t ½ )dari SO2Cl2  (3)
  2. Tentukanlah orde reaksi dari disosiasi gas SO2Cl2            (2)
  3. Tentukanlah tetapan laju reaksi penguraian gas SO2Cl2  pada suhu kamar.        (2)
  4. Tentukanlah tekanan total dalam wadah setelah periode waktu 200 detik.          (4)

c. Bila suhu penguraian SO2Cl2  dinaikkan menjadi 40 oC, bagaimana laju penguraian gas SO2Cl2, lebih cepat atau lambat? Jelaskan alasan anda mengapa!          (2)
d. Gambarkan formula Lewis untuk SO2 dan SO2Cl2  (6)

Download soal dan pembahasan soal nomor 4 OSP Kimia tahun  2013.

Dengan senang hati saya menerima usul perbaikan dalam pembahasan soal di atas. Kotak komentar menanti sumbang saran dari saudara :)

Selamat belajar… semoga bermanfaat. Terima kasih kepada Bu Eli (catatangurukimia.blogspot.com) yang sudi berbagi :)

Wassalam,

Urip Kalteng.

Pembahasan Soal No 3 Essay OSP Kimia Tahun 2013

Kali ini akan saya tulis pembahasan soal nomor 3 bentuk essay dari OSP Kimia tahun 2013 untuk seleksi TIM OSN Kimia tahun 2014. Soal dan pembahasannya juga sudah saya sediakan dalam format PDF. Silakan unduh dari pranala (link) di bawah ini.

Soal 3. Keasaman buah apel [20 poin]

Asam malat, C4H6O5, adalah asam dikarboksilat (H2M) yang banyak terdapat dalam buah apel hijau dan memberikan rasa asam yang segar. Asam malat banyak digunakan sebagai additif pada bahan pangan dan untuk perawatan kulit.  Anda membuat juice apel dan diperoleh 250 ml larutan dengan pH 3,5.

  1. Tulisankan reaksi ionisasi asam malat.                 (3)
  2. Hitunglah berapa konsentrasi molar ion hidrogen dalam juice apel.                     (2)

Juice apel dapat dititrasi dengan alkali standar, tetapi dalam titrasi tersebut hanya terdapat 1 titik akhir. Sebanyak 25,0 mL sampel juice apel dinetralisasikan secara akurat dengan 27,5 mL larutan natrium hidroksida 0,10 mol/L dengan memakai indikator fenolftalein (rentang pH 8,3 – 10,0).

  1. Berdasarkan titrasi tersebut, hitunglah konsentrasi molar dari asam malat dalam juice tersebut.    (5)
  2. Jelaskan mengapa hanya dapat digunakan 1 indikator dan tidak 2 indikator sebagaimana umumnya pada titrasi asam lemah dikarboksilat. (3)

Biasanya jika hanya terdapat 1 titik akhir titrasi, kemungkinan besar Ka1 sama atau hampir sama dengan Ka2, atau Ka1 jauh lebih besar dibandingkan Ka2 (besarnya Ka2 tidak singnifikan ketika dijumlah dengan Ka1) sehingga  yang digunakan hanya Ka1 dan ini cukup digunakan satu indikator saja.

  1. Bila diasumsikan bahwa nilai pH juice terutama disumbangkan oleh H+ dari ionisasi asam malat, hitunglah berapa nilai Ka1 dari asam malat tersebut.           (3)
  2. Berikan dua alasan mengapa feolftalein adalah indikator yang cocok untuk titrasi ini.    (2)
  3. Bagaimana pH larutan garam Na2M? Asam, basa atau netral, jelaskan dengan reaksi (2)

Download soal dan pembahasan soal nomor 3 OSP Kimia tahun  2013.

Dengan senang hati saya menerima usul perbaikan dalam pembahasan soal di atas. Kotak komentar menanti sumbang saran dari saudara :)

Selamat belajar… semoga bermanfaat.

Wassalam,

Urip Kalteng.

Pembahasan Soal No 2 Essay OSP Kimia Tahun 2013

Kali ini akan saya tulis pembahasan soal nomor 2 bentuk essay dari OSP Kimia tahun 2013 untuk seleksi TIM OSN Kimia tahun 2014. Soal dan pembahasannya juga sudah saya sediakan dalam format PDF. Silakan unduh dari pranala (link) di bawah ini.

Soal 2. Elektron dalam atom [15 poin]

Untuk menghitung energi elektron pada atom hidrogen dan ion yang mirip hidrogen, digunakan persamaan E=-\frac{2\pi^{2}mZ^{2}e^{4}}{n^{2}h^{2}} atau  E=-\frac{-13,6.Z^{2}}{n^{2}}. Dari persamaan tersebut diperoleh energi elektron atom hidrogen pada kulit pertama (n = 1) sebesar -13,6 eV

  1. Apa arti ion yang mirip hidrogen?      (2)
  2. Jelaskan makna Z dan n dari persamaan di atas                 (4)
  3. Dengan menggunakan persamaan  tersebut, htunglah nilai energi elektron (dalam satuan eV) pada atom hidrogen di kulit ke tiga.         (3)
  4. Hitung energi elektron (dalam satuan eV) pada ion Li2+ di kulit ke dua.                   (3)
  5. Berapa besar energi yang dipancarkan (dalam satuan eV) ketika elektron pada atom hidrogen berpindah dari kulit ketiga ke kulit kesatu.          (3)

Download soal dan pembahasan soal nomor 2 OSP Kimia tahun  2013.

Dengan senang hati saya menerima usul perbaikan dalam pembahasan soal di atas. Kotak komentar menanti sumbang saran dari saudara :)

Selamat belajar… semoga bermanfaat.

Wassalam,

Urip Kalteng.

Pembahasan Soal No 1 Essay OSN Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013

osn logo

Kali ini akan saya tulis pembahasan soal nomor 1 bentuk essay dari OSN Kimia tingkat provinsi tahun 2014 untuk seleksi TIM OSN Kimia tahun 2014. Soal dan pembahasannya juga sudah saya sediakan dalam format PDF. Silakan unduh dari pranala (link) di bawah ini.

Download soal nomor 1 Essay OSN Kimia Tingkat Provinsi 2013 dan pembahasannya.

Zat A adalah padatan berwarna abu-abu mengandung logam alkali tanah dan 37,5% massa karbon. Zat B berupa cairan tidak berwarna dan tidak berbau. Sebanyak 47,9 g zat B mengandung 5,36 g hidrogen dan 42,5 g oksigen. Zat A bereaksi dengan B membentuk C dan D. Jika 10 g zat C direaksikan dengan oksigen berlebih terbentuk 33,8 g karbondioksida dan 6,92 g air. Zat D adalah hidroksida dari logam yang terkandung pada A.

a. Dari data itu lengkapi data pada tabel berikut: [12]

tabel soal no 1 osn kimia provinsi 2013b. Tuliskan persamaan reaksi setara ketika zat A bereaksi dengan B! [4]

c. Jika 45 g zat A bereaksi dengan 23 g zat B secara sempurna, hitung massa zat C yang terbentuk! [4]

Catatan dari saya: Soal di atas diambil dari buku “Chemistry by Zumdahl & Zumdahl, 8th Edition” halaman 128, (di bagian Marathon Problems soal nomor *171). Beberapa dari naskah soal OSN di atas ada informasi yang tidak diterjemahkan (entah kelewatan atau apa) sehingga kalau tidak dituliskan tentu tidak semua soal bisa diselesaikan. Tapi tenang saja, naskah asli sudah saya kutip-kan pada pembahasan dalam format PDF di atas.

Dengan senang hati saya menerima usul perbaikan dalam pembahasan soal di atas. Kotak komentar menanti sumbang saran dari saudara :)

Selamat belajar… semoga bermanfaat.

Wassalam,

Urip Kalteng.

Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSN Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013

osn logo

Berikut ini adalah pembahasan soal pilihan ganda OSN kimia tingkat provinsi tahun 2013. Soal essay akan diupload pada postingan berikutnya.

osn kimia 2013 urip

Download (unduh) Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSN Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013, ukuran file  1 MB format PDF (klik kanan dan save as…)

Senang sekali jika ada yang sudi memberikan ralat bila terjadi kekurangtepatan pembahasan. Silakan ajukan saran atau pertanyaan via kotak komentar, sebisa mungkin (InsyaAllah) akan segera ditanggapi

Catatan: pada soal pilihan ganda osn kimia tahun ini terdapat beberapa soal yang diambil dari OSN tingkat kabupaten/kota tahun yang sama, juga dari soal-soal tahun sebelumnya dengan format sama persis, termasuk kesalahan ketik-nya :) Jadi ayo terus lahap soal-soal tahun sebelumnya untuk modal mengikuti seleksi pada tahun berikutnya.

Semoga bermanfaat.

Wassalam,

Urip Kalteng

30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tk. Kab./Kota 2011

30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 (pembahasan diberikan pada tulisan tersendiri pada blog ini) Untuk soal Essay dan pembahasannya silahkan simak pada tulisan sebelum ini.

Pembahasan Soal Olimpiade Kimia Tingkat Kab/Kota 2011 (Soal Essay No 1)
Pembahasan Soal Olimpiade Kimia Tingkat Kab/Kota 2011 (Soal Essay No 2)
Pembahasan Soal Olimpiade Kimia Tingkat Kab/Kota 2011 (Soal Essay No 3)

Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. Baca lebih lanjut

Pembahasan Soal UN Kimia 2011 (7)

Faktor-faktor yang menentukan laju reaksi.
Pada soal ini yang mengemuka adalah faktor ukuran pereaksi dan konsentrasi pereaksi. Mg ada beberapa ukuran utuh (pada nomor 1, 4, dan 5) dan terpotong-potong (pada no 2 dan 3). HNO3 2 macam konsentrasi 1 M (pada no 1, 3, dan 4) konsentrasi 2 M (pada no 2 dan 5).

Baca lebih lanjut

Soal UN Kimia 2011: Uji Elektrolit Kuat – Lemah

Pada soal UN 2011 pelajaran kimia terdapat soal yang menurut saya tidak tersedia alternatif jawaban yang tepat. Soal tersebut adalah mengenai indikasi larutan elektrolit-non elektrolit dengan mengunakan uji daya hantar listrik beberapa larutan dengan ilustrasi gambar sebagaimana soal berikut:

Baca lebih lanjut