Pembahasan Soal Olimpiade Kimia Tingkat Kab/Kota 2011 (Soal Essay No 3)

urip.wordpress.com

Soal Essay No 3 (Jumlah soal essay 3)

Asam asetat dikenal sebagai asam cuka yaitu asam yang relatif lemah tetapkan asam Ka = 1,8 x 10-5

  1. Tuliskan rumus molekul asam cuka
  2. Berapakah massa molekul asam cuka tersebut
  3. Jika diketahui larutan asam cuka 10% massa, dentitas ~1 g/mL, berapa g asam cuka yang terkandung dalam 10 mL larutan tersebut.
  4. Berapa konsentrasi asam cuka tersebut yang dinyatakan dalam M(mol/liter)?
  5. Berapakah pH larutan asam cuka ini?

Jika 5 mL asam cuka 10% tersebut dimasukkan dalam labu takar 100mL dan diencerkan dengan air sampai tepat 100 mL

  1. Berapa konsentrasi asam cuka tersebut yang dinyatakan dalam M?
  2. Berapa pH larutan encer tersebut?

Jawaban dan pembahasannya:

  1. Rumus molekul asam cuka adalah CH3COOH atau boleh ditulis CH3CO2H
  2. Massa molekul CH3COOH = (2 x Ar C) + 4( x Ar H) + (2 x Ar O) = (2 x 12) + (4 x 1) + (2 x 16) = 60
  3. Dengan densitas 1 g/mL maka untuk 10 mL ~ 10 gram. Karena larutan asam cuka 10% massa maka massa asam cuka dalam larutan tsb = 10 g x 10% ~ 1 g
  4. Konsentrasi asam cuka dinyatakan dalam M(mol/liter) = (1 g : 60 g/mol) / 0,01 L ~ 1,67 M
  5. pH larutan asam cuka tersebut = -log{√([ CH3COOH].Ka )}= -log{√(1,67 x 1,8.10-5 )} ~ 2,26
  6. Jika 5 mL asam cuka tersebut (1,67 M) diencerkan hingga 100 mL maka konsentrasinya (M2) dapat dihitung dengan rumus V1 x M1 = V2 x M2 →  5 mL x 1,67 M = 100 mL x M2M2= 0,083 M
  7. pH larutan asam cuka setelah diencerkan  = -log{√(0,083 x 1,8.10-5 )} ~ 2,91