Mudah Menghafal dan Memahami Konsep tentang Sel Elektrokimia

Keberlangsungan reaksi pada sel elektrokimia:

  • Sel Volta, dari reaksi kimia secara spontan dapat menghasilkan arus listrik seperti pada aki yang sedang digunakan.
  • Sel elektrolisis, dari arus listrik yang digunakan dapat melangsungkan reaksi kimia yang semua tidak spontan, seperti proses “pengisian” aki.

Elektroda pada sel elektrokimia:

  • Anoda – tempat terjadinya reaksi Oksidasi, perhatikan huruf awalannya vokal-vokal (Anoda-Oksidasi)
  • Katoda – tempat terjadinya reaksi Reduksi, perhatikan huruf awalannya konsonan-konsonan (Katoda-Reduksi)
  • Kutub Sel VoltAKAPAN, Katoda Positif dan Anoda Negatif
  • Kutub Sel ElektrolisisKENAPa, Katoda Negatif dan Anoda Positif

Jika terdapat dua jenis logam yang akan dijadikan elektroda (pada sel Volta) maka yang berperan sebagai:

  • Katoda adalah logam yang potensial elektrodanya (Eo) lebih tinggi,
  • Anoda adalah logam yang potensial elektrodanya (Eo) lebih rendah.

Dari dan ke manakah elektron mengalir pada kedua sel itu?

  • Baik sel volta maupun sel elektrolisis, elektron mengalir dari anoda (tempat terjadinya oksidasi, melepaskan elektron) menuju katoda (tempat terjadinya reduksi, yang memang memerlukan elektron) melalui sebuah penghantar yang menghubungkannya.

Peristiwa pada elektroda sel Volta dan sel elektrolisis:

  • Anoda, terjadi oksidasi, anion bermigrasi ke anoda, anoda akan melarut sehingga massa anoda akan berkurang.
  • Katoda, terjadi reduksi, kation bermigrasi ke kotada, katoda akan mendapat tambahan massa dari kation yang tereduksi dan mengendap padanya.

Gas dan sifat larutan pada hasil elektrolisis pada sel elektrolisis:

  • Pada anoda jika yang dioksidasi air, selalu menghasilkan gas oksigen (O2) dan larutan di sekitarnya bersifat asam (adanya ion H+). Jika terdapat ion OH maka akan menghasilkan gas oksigen (O2) dan gas hidrogen (H2).
  • Pada katoda jika yang direduksi air, selalu menghasilkan gas hidrogen (H2) dan larutan di sekitarnya bersifat basa (adanya ion OH).

Untuk mengingat hasil elektrolisis jika yang bereaksi adalah H2O, perhatikan awalan:
Anoda – Oksigen – Asam (vokal)
Katoda – Hidrogen – Basa (konsonan)

Selamat Belajar!

Wassalam,
Urip Kalteng

2 responses

  1. Terima kasih atas konten dan info yg menarik dan menginspirasi….thk u