Pembahasan tentang Reaksi Redoks pada OSN Kimia Tk. Kab/Kota 2011

Berikut ini adalah pembahasan soal olimpiade kimia tingkat kab/kota tahun 2011 soal pilihan berganda no. 24 yang banyak ditanyakan pada tulisan ini.

SOAL NOMOR 24 OSN KIMIA TK. KAB/KOTA TAHUN 2011

Di dalam eksperimen, sebanyak 50 mL larutan 0,1 mol L-1 dari suatu garam bereaksi tepat dengan 25 mL larutan 0,1 mol L-1 natrium sulfit. Persamaan setengah reaksi untuk oksidasi ion sulfit berikut ini, SO32- (aq)+ H2O(Ɩ)   → SO42-(aq) +2H+(aq) + 2e–   Jika bilangan oksidasi awal dari logam dalam garam adalah +3, berapakah bilangan oksidasi logam ini setelah reaksi selesai?

A. 0
B. 1
C. 2
D. 4
E. 5

Pembahasan:

Catatan awal: Ingat reaksi SO32- (aq)+ H2O(Ɩ)   → SO42-(aq) +2H+(aq) + 2emerupakan reaksi oksidasi, maka logam dalam garam tersebut harus mengalami reduksi (bilangan oksidasi-nya harus mengalami penurunan). Jika bilangan oksidasinya +3 maka harus berubah menjadi lebih rendah dari +3 (misalnya menjadi +2, +1, 0).

Dimisalkan dalam garam itu adalah ion M3+

Hitung mol masing-masing zat yang diketahui

  • Konversi satuan konsentrasi 0,1 mol/L ~ 0,1 mmol/mL
  • Mol ion M+3        = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol
  • Mol ion sulfit      = 25 mL x 0,1 mmol/mL = 2,5 mmol

5 mmol ion M3+ tepat akan bereaksi dengan 2,5 mmol ion sulfit.

Perbandingan mol = ion M3+ : ion sulfit = 5 mmol : 2,5 mmol = 2 : 1

Jadi pada persamaan reaksi yang setara koefisien M3+ harus 2 kali koefisiennya ion sulfit itu.

Karena pada oksidasi ion sulfit ia melepas 2 elektron dan koefisien ion M3+ harus 2 kali koefisien ion sulfit, maka ion M3+ itu hanya bisa menerima 1 elektron saja. Dengan hanya menerima 1 elektron saja maka pada reaksi reduksi akhir ion M3+ akan dikali 2 agar memenuhi perbandingan tadi.

Karena elektron yang dilepas 2 (pada reaksi oksidasi sulfit) maka angka 2 ini akan jadi faktor pengali jika elektron pada reaksi reduksi ion M3+ tidak sama dengan 2.

Perhatikan ilustrasi persamaan berikut:

  • Reaksi oksidasi: SO32- (aq)+ H2O(Ɩ)   → SO42-(aq) +2H+(aq) + 2e
  • Reaksi reduksi : M3+ + e– → M2+
  • Reaksi oksidasi: SO32- (aq)+ H2O(Ɩ)   → SO42-(aq) +2H+(aq) + 2e |x1|
  • Reaksi reduksi : M3+ + e– → M2+              |x2|
  • Reaksi oksidasi: SO32- (aq)+ H2O(Ɩ)   → SO42-(aq) +2H+(aq) + 2e
  • Reaksi reduksi : 2M3+ + 2e– → 2M2+
  • Reaksi redoks : SO32- (aq)+ H2O(Ɩ)   +2M3+(aq)  → SO42-(aq) +2H+(aq) + 2M2+(aq)

Dari ilustrasi itu jelas bahwa perbandingan koefisien ion sulfit : logam M3+ adalah 1 : 2 Dari soal pun nampak jelas bahwa perbandingan mol antara ion sulfit dengan mol ion (M3+) adalah 1 : 2.

Jadi benar bahwa M3+ akan berubah menjadi M2+ dengan menangkap 1 elektron pada reaksi reduksi itu. Bilangan oksidasinya berubah dari 3 menjadi 2. Jawaban yang benar C. 2.

Ditunggu diskusinya yah kalau penjelasan saya kurang tepat, dengan senang hati mendapat perbaikan 🙂

Demikian.

Urip.wordpress.com

6 responses

  1. kirim dong soal dan pembahasan nya yang lebih lengkap

    1. Silah terlusuri via kotak pencarian.

  2. Saya punya cara lain pak
    Mol ion M+3 = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol
    Mol ion sulfit = 25 mL x 0,1 mmol/mL = 2,5 mmol
    saya menggunakan perb koefisien dengan mol
    Reaksi oksidasi: SO32- (aq)+ H2O(Ɩ) → SO42-(aq) +2H+(aq) + 2e- X (3-x)
    Reaksi Reduksi M3+ +(3-x) e- → Mx+ X 2
    mol SO32- : mol M3+ = koef SO32- : Koef M3+
    2,5 : 5 = 3-x : 2
    x = 2
    jadi tidak perlu mencoba coba pak,,,,trims

  3. tlong kirimkan sya soal pilihan ganda olimpiade Kimia SMA. tingkat kabupaten lengkap dengan jawabannya