Pembahasan Soal Nomor 16-20 OSN Kimia Tingkat Kabupaten/Kota Tahun 2013

osn logoBerikut ini adalah pembahasan soal seleksi olimpiade sains nasional bidang lomba kimia tingkat kabupaten dan kota tahun 2013. Pembahasan soal ini dibuat oleh pengelola blog ini, sehingga jawaban dan pembahasan bisa saja tidak tepat, oleh karena itu dengan senang hati jika ada pembaca yang sudi memberikan saran dan perbaikan atas penyelesaian yang tertulis di sini pada kolom komentar. Pada bagian ini akan dibahas hanya 5 nomor (no 16-20), 5 nomor berikutnya akan diposting pada tulisan lain hingga seluruhnya terbahas.


Soal Nomor 16:
Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
I2 + 2S2O3-2 → S4O6-2 +2I
Dalam titrasi, sebanyak 40 mL larutan membutuhkan 4,0 x 10-3 mol I2 untuk bereaksi sempurna. Berapa konsentrasi larutan Na2S2O3 ?
A. 0,10
B. 0,16
C. 0,20
D. 0,32
E. 0,40

Pembahasan:
I2 + 2S2O3-2 → S4O6-2 +2I
Berdasarkan persamaan reaksi yang setara di atas maka dalam titrasi tersebut jumlah mol S2O3-2 dapat dihitung berdasarkan perbandingan koefisien setara.
Mol S2O3-2 = 2/1 x 4,0 x 10-3 mol = 8,0 x 10-3 mol
Karena volume larutan S2O3-2 adalah 40 mL ~ 0,04 L, maka
[S2O3-2] = (8,0 x 10-3 mol) /(0,04 L) = 2 x 10-1 M ~ 0,2 M ← [Na2S2O3]

Jawaban C.


Soal Nomor 17:

Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
C2H5OH +2Cr2O72- + 16H+ → CO2 + 4Cr3+ + 11H2O
Setiap atom karbon akan kehilangan:
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 4 elektron
D. 6 elektron
E. 0 elektron

Pembahasan:
Bilangan oksidasi C dalam C2H5OH adalah -2 dan bilangan oksidasi C dalam CO2 adalah + 4, perubahan biloks C dari -2 ke +4 adalah 6, berarti ia akan melepaskan (kehilangan) 6 elektron.
Jawaban D.


Soal Nomor 18:

Sejumlah garam klorida lelehan dielektrolisis dengan suatu arus listrik 3,00 A. Jumlah deposit logam yang manakah akan memerlukan waktu elektrolisis terlama?
A. 50 g Mg
B. 75 g Al
C. 100 g Ca
D. 125 g Fe
E. Jawaban A, B, C dan D semuanya benar

Pembahasan:
Elektrolis suatu lelehan garam pada pada elektroda akan menghasilkan deposit logam (dari ion logamnya) yang biasanya akan menempel di elektroda dan gas klor (dari ion klorida) di sekitar elektroda lainnya.
Untuk menghitung lama waktu bisa menggunakan rumus sebagai berikut:
W = (e . i . t)/96500 → t = (W x 96500) : (e.i)
W = massa deposit logam (g); e = massa ekivalen (g); i = arus listrik (A); t = waktu (detik).

Mg2+ → Mg + 2e-   →Ar Mg = 24 → massa ekivalen Mg = 24/2 = 12
Al3+ → Al + 3e-   →Ar Al = 27 → massa ekivalen Al = 27/3 = 9
Ca2+ → Ca + 2e-   →Ar Ca = 40 → massa ekivalen Ca = 40/2 = 20
Fe3+ → Fe + 3e-  → Ar Fe = 56 → massa ekivalen Fe = 56/3 = 18,67
Fe2+ → Fe + 2e-  → Ar Fe = 56 → massa ekivalen Fe = 56/2 = 28

t Mg = (50 g × 96500 C) : (12 g × 3,00 A) = 134.027,78 detik
t Al = (75 g × 96500 C) : (9 g  × 3,00 A) = 268.055,56 detik
t Ca = (100 g × 96500 C) : (20 g  × 3,00 A) = 168.833,33 detik
t Fe = (125 g × 96500 C) : (18,67 g × 3,00 A) = 215.363,33 detik
t Fe = (1250 g 96500 C) : (28 g 3,00 A) = 143.601,19 detik

Jadi yang memerlukan waktu paling lama adalah logam Al 75 g.

Jawaban B.


Soal Nomor 19:

Perhatikan Gambar sel elektrokimia beikut ini:

gambar soal no 19 osn kimia kab 2013

Bila sel tersebut dioperasikan, maka elektron akan mengalir kearah:
A. Elektroda Pb, dimana Pb akan dioksidasi
B. Elektroda Cd, dimana Cd akan dioksidasi
C. Elektroda Pb, dimana Pb2+ akan direduksi.
D. Elektroda Cd, dimana Cd2+ akan direduksi.
E. Elektroda Pb dimana Cd2+ akan dioksidasi

Pembahasan:
Mengalirnya elektron itu dari reaksi yang bisa menghasilkan elektron (reaksi oksidasi, terjadi di anoda) ke reaksi yang memerlukan elektron (reaksi reduksi, terjadi di katoda). Jadi elektron akan mengalir ke katoda Pb dan terjadi reaksi reduksi Pb2+ menjadi Pb.
Jawaban C.


Soal Nomor 20:

Nama IUPAC dari senyawa berikut adalah

gambar soal no 20 osn kimia kab 2013

A. 2,3-dimetil-4-pentana
B. 1,1-dimetil-2-isopropiletena
C. 2,3-dimetil-2-pentana
D. 2,4-dimetil-2-pentena
E. 2,2-di metil-5-pentana

Pembahasan:
Tata nama berdasar IUPAC harus dimulai dari sisi di mana ikatan rangkap berada pada nomor urut C yang terkecil.
Jawaban D.


 

2 responses

  1. Pembahasannya sangat membantu.

  2. Thanks buat pmbhsannx sangat brmmfaat