Mengkonversi Molaritas Suatu Larutan menjadi Molalitas

Kadang soal kimia ada saja yang iseng ingin menguji pemahaman kita tentang satuan konsentrasi larutan. Salah satunya adalah mengubah (mengkonversi) satuan molar menjadi molal untuk suatu larutan tertentu.

Misal ada soal seperti berikut ini:

Tentukan molalitas larutan 18 M H2SO4 dengan densitas 1,84 g/mL.

Ya, untuk bisa mengkonversi molaritas menjadi molalitas diperlukan data densitas (kerapatan) zat tersebut. Coba kita simak bagaimana pentingnya data densitas ini digunakan dalam soal ini.

Dimisalkan pula kita memiliki larutan 18M H2SO4 tersebut sebanyak 1 Liter. dengan diketahui kerapatannya kita bisa mengubah satuan volume (1 L) menjadi satuan massa (Kg). Ini penting karena dalam penghitungan satuan molal kita akan menggunakan satuan massa dari pelarut.

Perlu diingat bahwa:
Molaritas = mol zat terlarut / liter larutan ( M = n / V)
Molalitas = mol zat terlarut / kg pelarut ( m = n / kg)
Densitas = massa larutan / volume larutan ( d = massa / V)

Dari persamaan di atas kita dapat menentukan hubungan ketiganya (molaritas – molalitas – densitas)

Untuk 1 L larutan H2SO4 = 1 L x 1000 mL/L x 1,84 g/mL = 1840 g larutan.

Berikutnya adalah menentukan massa zat terlarut.

18 M artinya 18 mol karena volume yang kita misalkan adalah 1 L. Dalam 18 mol H2SO4 ini massanya dapat dihitung dengan diketahui massa molar H2SO4 sebesar 98 g/mol. Jadi 18 mol H2SO4 = 18 mol x 98 g/mol = 1.764 g H2SO4.

Berapa jadinya massa pelarut dalam 18 M H2SO4 dengan densitas 1,84 g/mL tadi?

Yak… Dapat dihitung dengan mudah :)

Massa pelarut = massa larutan – massa zat terlarut = 1.840 g – 1.764 g = 76 g = 0,076 kg

Ok kini kita bisa menentukan molalitas dari 18 M H2SO4 dengan densitas 1,84 g/mL.

Molalitas = 18 mol H2SO4 / 0,076 kg = 236,84 m


Contoh lain video tentang mengubah satuan molar menjadi molal dalam format MOV (QuickTime) ada di http://www.chemteam.info/Solutions/Video-calc-molality-from-molarity.html

Wassalam,

Urip Kalteng, http://urip.info; https://urip.wordpress.com

2 responses

  1. Maaf pa urip apakah abisa diturunkan rumus langsung hubungan antara molaritas, molalitas dengan massa jenis… tks

    Soalnya saya sempat mempelajari rumus langsung hubungan antara molaritas, persen massa dan massa jenis.

    M = (%. massa jenis. 10) / Mr

  2. Bagaimana kl molalitas = molaritas/densitas? Gimana bisa gitu yah?! Ok tunggu bahasan saya pada tulisan berikutnya :) di https://urip.wordpress.com/2013/08/13/hubungan-molalitas-molaritas-dan-densitas-suatu-larutan/

Ikuti

Kirimkan setiap pos baru ke Kotak Masuk Anda.

Bergabunglah dengan 3.610 pengikut lainnya.