Membandingkan Metode Setengah Reaksi dengan Metode Setengah Reaksi yang Dimodifikasi

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengDalam suasana basa berlangsung reaksi: NO2  +  Al  → NH3   +   AlO2

Setarakan reaksi tersebut!

METODE SETENGAH REAKSI BIASA

Soal seperti itu kalau menggunakan cara menyetarakan jumlah O dengan menambahkan H2O sebanyak O yang lebih pada ruas yang kelebihan O tentu akan tidak dapat diselesaikan. Cara lain yang bisa digunakan adalah menyelesaikan seolah reaksi tersebut berlangsung dalam suasana asam, kemudian pada akhir penyetaraan H+ yang muncul dinetralkan dengan menambahkan OHpada kedua ruas sehingga bagian yang terdapat ion H+ itu ternetralkan dengan terbentuknya molekul H2O. Sebagaimana bahasan pada tulisan ini.

NO2 + 7H+   + 6e–  → NH3  + 2H2O (Reaksi reduksi)

Al  + 2H2O → AlO2 + 4H+ + 3e–  (Reaksi oksidasi)

Menyamakan elektron yang dilepas dan yang diterima:

|x1| NO2 + 7H+   + 6e–  → NH3  + 2H2O  

|x2|Al  + 2H2O → AlO2 + 4H+ + 3e             

Penjumlahan dua setengah reaksi:

NO2 + 7H+   + 6e–  → NH3  + 2H2O

2Al  + 4H2O → 2AlO2 + 8H+ + 6e

NO2 +  2Al  + 2H2O → NH3  + 2AlO2 + H+

Tahap berikutnya adalah dengan menetralkan ion H+  dengan menambahkan pada kedua ruas dengan ion OH

NO2 +  2Al  + 2H2O + OH→ NH3  + 2AlO2 + H+ + OH

NO2 +  2Al  + 2H2O + OH→ NH3  + 2AlO2 + H2O  

NO2 +  2Al  + H2O + OH→ NH3  + 2AlO2  …. Setara!

METODE SETENGAH REAKSI YANG DIMODIFIKASI

Cara lain adalah dengan menggunakan metode setengah reaksi yang dimodifikasi (menambahkan OHpada ruas yang kekurangan O, dan menambahkan H+  pada ruas yang kekurangan H)

NO2 + 5H+ → NH3  + 2OH         

Al  + 2OH→ AlO2 + 2H+                  

Penyetaraan muatan:

NO2 + 5H+ + 6e→ NH3  + 2OH  (Reaksi reduksi)

Al  + 2OH→ AlO2 + 2H+ + 3e–  (Reaksi oksidasi)

 

|x1| NO2 + 5H+ + 6e→ NH3  + 2OH

|x2| Al  + 2OH→ AlO2 + 2H+ + 3e

Penjumlahan dua setengah reaksi:

NO2 + 5H+   + 6e–  → NH3  + 2OH

2Al  + 4OH → 2AlO2 + 4H+ + 6e 

NO2 + 5H+ + 2Al  + 4OH  → NH3  + 2OH+ 2AlO2 + 4H+

NO2 + H2O + 2Al  + OH  → NH3  + 2AlO2 ….. Setara!

Mana yang lebih mudah? Tentu hasilnya sangat relatif, namun kedua cara di atas memang dapat menyelesaikan persamaan reaksi redoks yang dengan metode biloks atau metode setengah reaksi lainnya (menambahkan H2O pada sisi yang kelebihan O) tidak dapat diselesaikan.

Demikian dan wassalam,
Urip Kalteng

Berikut ini tulisan terkait dengan postingan ini:

2 responses

  1. terimaksih pak sangat membantu,, untuk refrensi ngajar.. Barokallah