Menyetarakan Reaksi Redoks ini Sepertinya Rumit Yah?

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengBahasan ini merupakan kelanjutan bahasan sebelumnya yang dapat dibaca di:

Ini adalah bahasan soal berikutnya dan merupakan cara alternatif dari penyelesaian penyetaraan reaksi redoks yang pernah dibahas Chemteam.info Problem #6 yang tampaknya rumit alias sulit disetarakan. Soalnya sebagai berikut:

CuCNS + KIO3 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + KH2PO4 + HCN + I2 + KHSO4 + H2O

Yah memang relatif rumit untuk menyetarakannya, menggunakan metode setengah reaksi yang dimodifikasi tanpa pengionan juga (saya) belum dapat menyelesaikannya. Terpaksa harus melenyapkan untuk sementara ion atau molekul yang memang tidak mengalami reduksi atau oksidasi (seperti ion K pada KIO3, H3PO4, PO43- pada Cu3(PO4)2, KH2PO4, ion K pada KHSO4, H2O). Dikatakan untuk sementara karena pada akhir proses penyetaraan nanti semua harus dikembalikan seperti kondisi semula dan setara. Soal tersebut awalnya diubah menjadi seperti di bawah ini:

CuCNS + IO3→ Cu36+ + HCN + I2 + HSO4

Langkah berikutnya adalah membagi dua bagian menjadi dua setengah reaksi seperti berikut:
CuCNS → Cu36+ + HCN  + HSO4
 IO3→  I2

Setarakan atom selain O dan H
3CuCNS → Cu36+ + 3HCN + 3HSO4
2IO3→ I2

Setarakan atom O dan H (tambahkan OH pada ruas yang kekurangan O, dan tambahkan H+ pada ruas yang kekurangan H), setarakan pula muatannya dengan menambah e
|x10| 3CuCNS + 12 OH→ Cu36+ + 3 HCN + 3 HSO4 + 6 H+ +21e
|x21| 2IO3+ 6H+ + 10e→ I2 + 6OH

Jumlah dua buah setengah reaksi tersebut
30CuCNS + 120 OH→ 10 Cu36+ + 30 HCN + 30 HSO4 + 60 H+ +210 e
42 IO3+ 126 H+ + 210 e→ 21 I2 + 126 OH
==========================================================
30CuCNS  + 42 IO3+ 66H+ → 10 Cu36+ + 30 HCN + 30 HSO4 +21 I2 + 6OH

Reaksi berlangsung dalam suasana asam (tahu dari mana kalau suasananya asam? lihatlah hasil akhirnya kan menghasilkan HCN – asam sianida, jadi ini mengindikasikan reaksi berlangsung dalam suasana asam)  maka 6 OHyang muncul mesti dinetralkan dengan 6 H+ sehingga persamaannya menjadi:

30CuCNS  + 42 IO3+ 72 H+ → 10 Cu36+ + 30 HCN + 30 HSO4 + 21 I2 + 6H2O

OK… Saatnya mengembalikan reaksi dalam bentuk molekuler, tahap ini memerlukan ketelitian untuk menyeimbangkan kembali jumlah atom yang terlibat. Untuk sementara kita dapatkan hasil:
30 CuCNS  + 42 KIO3+ 24 H3PO4  → 10 Cu3(PO4)2 + 30 HCN + 30 KHSO4 + 21 I2 + 2 H2O + 12 KH2PO4

Nah ternyata jumlah H3PO4 belum setara, oh tenang saja kita boleh tambahkan H3PO4 sebanyak yang diperlukan hingga setara antara ruas kiri dan kananya. Hasil setaranya seperti berikut ini.

30 CuCNS  + 42 KIO3+ 32 H3PO4  → 10 Cu3(PO4)2 + 30 HCN + 30 KHSO4 + 21 I2 + 2 H2O + 12 KH2PO4

Sepertinya caranya panjang yah? Ah tidak juga di sini saja yang tampak panjang karena diharapkan pembaca mudah memahaminya dengan ditunjukkan setahap demi setahap. Lagian kalau kerja dengan komputer kan tinggal salin-tempel saja. Kalau kita kerja untuk diri sendiri tentu akan lebih sederhana apalagi menggunakan alat manual pasti dipakai cara simpel.

Penyetaraan dengan Metode Bilangan Oksidasi

CuCNS redoks  biloksSetarakan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi saja, kemudian hitung bilangan oksidasinya.

CuCNS redoks  biloks setaraKarena Cu, C, dan S dalam satu molekul CuCNS, maka total perubahan bilangan oksidasi pada CuCNS dapat dijumlahkan menjadi = +3 – 6 + 24 = +21

Berikutnya adalah menyetarakan bilangan oksidasi antara yang mengalami penaikan (21) dan penurunan (10), sehingga persamaan yang didapat:

(10×3)CuCNS + (21×2)KIO3 + H3PO4(10×1)Cu3(PO4)2 + KH2PO4 + (10×3)HCN + (21×1)I2 + (10×3)KHSO4 + H2O

Setarakan atom lain yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.
30CuCNS + 42KIO3 + 32H3PO410Cu3(PO4)2 + 12KH2PO4 + 30HCN + 21I2 + 30KHSO4 + 2H2O

Karena reaksi redoks tersebut merupakan bentuk molekuler (tanpa ion), jadi tidak perlu melakukan penyetaraan muatan lagi.

Demikian dan wassalam,
Urip Kalteng.

4 responses

    1. Cara cepat bagaimana lg, menurut sy pakai salah satu metode di atas yg biasa kita pakai.

  1. btw jumlah atom H kok beda ya