Pembahasan Soal Essay Nomor 1 – OSP Kimia Tahun 2014

Soal 1. Senyawa-senyawa yang mengandung atom H, N, dan O     (25 poin)

Atom H, N dan O dapat membentuk 5 senyawa A, B, C, D dan E. Data yang dikumpulkan mengenai kelima senyawa itu adalah:

  1. Semua senyawa A, B, C, D dan E tersebut bila dilarutkan dalam air bersifat elektrolit, walaupun tidak semua merupakan elektrolit Senyawa C dan D adalah senyawa ionik tetapi senyawa B adalah kovalen
  2. Nitrogen dengan tingkat oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa A dan C, sedangkan nitrogen dengan tingkat oksidasi terendah terdapat pada senyawa C, D dan Muatan formal dua atom nitrogen pada senyawa C adalah +1 tetapi muatan formal atom nitrogen pada senyawa B = 0
  3. Pada temperatur ruang, senyawa A dan E ada dalam larutan, dan kedua larutan tersebut dapat mengeluarkan gas-gas, Konsentrasi larutan A paling pekat 16 M sedangkan larutan E paling pekat 15
  4. Senyawa D mengandung nitrogen 43,7% massa dan oksigen 50% Dalam kondisi STP, senyawa D merupakan kristal padat dan bila dipanaskan akan terdekomposisi membentuk gas.
  5. Senyawa C mengandung satu atom O lebih banyak dari Larutan C bersifat asam lemah, larutan A adalah asam kuat. Larutan B dan E bersifat basa.
  6. Titrasi 0,726 g senyawa B membutuhkan HCI 1 M sebanyak 21,98 ml untuk

Tentukan rumus kimia 5 senyawa tersebut dan jelaskan cara mendapatkannya.

Pembahasan soal

Senyawa A adalah asam kuat dan atom nitrogennya punya tingkat oksidasi tertinggi. Tingkat oksidasi tertinggi N adalah +5, dan ini terdapat pada HNO3 (ini asam kuat) jadi senyawa A adalah HNO3 .

Senyawa B adalah senyawa kovalen, mutan formal atom N = 0, bersifat basa.
Titrasi senyawa B (bersifat basa – punya gugus OH) dapat dinetralkan dengan HCl 1 M sebanyak 21,98 mL

Jumlah mol HCl = 1 M x 21,98 mL = 21,98 mmol. Ini setara dengan mol senyawa B. Untuk memastikan perlu diketahui massa molar senyawa B = 0,726 g : 21,98 mmol = 33,03 g/mol
Massa molar 33 g/ mol ini sesuai dengan massa molar NH2OH = 14 + 2 + 16 + 1 = 33 g/mol
struktur lewis hidroksilaminMuatan formal dari N = 5 – 3 – 2 = 0
Jadi senyawa B ini adalah NH2OH .

Senyawa C adalah senyawa yang memiliki 2 atom N (dengan tingkat oksidasi tertinggi (+5) dan terendah (-3)) bersifat asam lemah, senyawa ionik, muatan formal kedua atom N-nya adalah +1. N dengan tingkat oksidasi tertinggi ada pada NO3 dan tingkat oksidasi terendah ada pada NH3 atau NH4+

struktur lewis ion no3- dan nh4Tampak pada gambar kedua ion tersebut muatan formal atom N adalah +1 (muatan formal = jumlah elektron valensi – jumlah ikatan – jumlah elektron bebas). Kesimpulannya senyawa C adalah NH4NO3. Garam ini merupakan jenis garam yang bersifat asam.

Senyawa D merupakan senyawa ionik. Rumus empiris senyawa D dapat ditentukan berdasarkan data di d dan disimpukan memiliki perbandingan H:N:O = 2:1:1.

tabel osp kimia no 1Jumlah atom O pada senyawa C (NH4NO3) dinyatakan lebih banyak dibanding senyawa D, dengan demikian disimpulkan bahwa senyawa D adalah NH4NO2 (oksigennya 1 lebih sedikit dibanding senyawa C (NH4NO3) ) .
Reaksi dekomposisi : NH4NO2 → N2 (g)+ 2 H2O (l)

Senyawa E bersifat basa, dengan tingkat oksidasi N terendah (biasanya pada ion amonium dengan tingkat oksidasi N = -3), mudah menguap pada suhu kamar. Karena ada kata kunci bersifat basa maka dapat disimpulkan senyawa E adalah NH4OH.

Jadi : A = HNO3     B = NH2OH   C = NH4NO3     D = NH4NO2    E = NH4OH.

Wassalam,
Urip Rukim

2 responses

  1. hi thanks for your information by advertisment company in chennai,india
    By
    http://www.singlewindowadvertising.com/

  2. Pa Urip, pembahasan soal pilihan ganda osp kimia tahun 2014 sudah ada?
    Terimakasih pak

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s