Tag Archives: reaksi redoks

Menyetarakan Reaksi Redoks Senyawa Organik (Metode Biloks & Metode Setengah Reaksi)

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengPrinsip menyeterakan spesi dalam reaksi redoks sebenarnya tidak berbeda dengan reaksi redoks yang lain. Dengan langkah-langkah yang sama pula. Tetapi pada gilirannya ada sedikit keraguan apa iyah begitu penyelesaiannya. Agar mantap pada tulisan ini akan diberikan beberapa contoh tentang reaksi redoks yang melibatkan senyawa-senyawa organik. Sebab selama pokok bahasan senyawa organik di SMA ketika ada reaksi redoks pada senyawa organik hanya disinggung sekilas saja, tidak dibahas bagian atom manakah yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, atau manakah yang terlibat langsung dalam transfer elektron.

Continue reading →

Cara Menghitung Bilangan Oksidasi Unsur C pada Senyawa Organik

Penghitungan bilangan oksidasi (biloks) di SMA selama ini sangat jarang diterapkan dalam senyawa organik. Penyebab lainnya adalah dalam setiap reaksi redoks dalam senyawa organik juga jarang sekali disinggung dan jarang mengaitkannya dengan berapa perubahan biloks pada unsur-unsur dalam senyawa organik yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi itu. Kebanyakan penentuan biloks hanya terjadi pada senyawa-senyawa ionik saja. Lalu bagaimana kita bisa menentukan biloks untuk unsur-unsur dalam senyawa organik? Berikut ini contoh penerapan menentukan biloks unsur dalam senyawa organik.

Ketentuan umum dalam penentuan biloks pada bahasan selama ini masih berlaku, seperti O umumnya biloks-nya -2, H biloks-nya +1, N biloks-nya -3, S biloks-nya -2 dan seterusnya. Pada senyawa organik yang biasanya terdapat rangkaian ikatan C-C baik ikatan tunggal, ikatan dobel, ikatan tripel nilainya dihitung 0 (nol). Bilangan oksidasi C ketika dalam senyawa organik yang kemudian mengalami reaksi redoks biasanya menggunakan total biloks C pada senyawa tersebut, kecuali disebut lain 🙂

Continue reading →

Menyetarakan Reaksi Redoks ini Sepertinya Rumit Yah?

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengBahasan ini merupakan kelanjutan bahasan sebelumnya yang dapat dibaca di:

Ini adalah bahasan soal berikutnya dan merupakan cara alternatif dari penyelesaian penyetaraan reaksi redoks yang pernah dibahas Chemteam.info Problem #6 yang tampaknya rumit alias sulit disetarakan. Soalnya sebagai berikut:

CuCNS + KIO3 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + KH2PO4 + HCN + I2 + KHSO4 + H2O

Baca alternatif langkah-langkah penyetaraannya klik di sini

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Empat Persamaan (Tiga Reduksi + Satu Oksidasi dan Dua Reduksi + Dua Oksidasi)

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengPenyetaraan reaksi redoks berikut ini terinspirasi dari tulisan yang ada di Chemteam.info, namun di sini digunakan metode yang sedikit berbeda yaitu “Metode Setengah Reaksi yang Dimodifikasi  Tanpa Pengionan”. Diharapkan ini bisa menyederhanakan teknik yang ada pada penyelesaian yang ditawarkan pada chemteam.info itu. Silakan dibandingkan 🙂

Saya sudah coba menyelesaikan dengan metode bilangan oksidasi namun mendapati kebuntuan, barang kali ada yang bisa membantu menyelesaikan dengan metode biloks untuk reaksi seperti pada postingan ini, dengan senang hati, mari berbagi.

Continue reading →

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Tiga Persamaan (Dua Reaksi Oksidasi dan Satu Reaksi Reduksi)

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengUmumnya reaksi redoks terutama pada pelajaran kimia SMA hanya melibatkan satu reaksi reduksi dan satu reaksi oksidasi saja. Bagaimana jika dalam reaksi redoks itu yang terlibat tidak seperti itu, misalnya ada 2 macam reaksi oksidasi dan 1 macam reaksi reduksi atau sebaliknya, atau lebih banyak kombinasi lagi? Ok nanti akan dibahas satu persatu-satu. Pada tulisan ini akan dibahas reaksi redoks yang melibatkan dua reaksi oksidasi dan satu reaksi reduksi.

Pada penyetaraan reaksi redoks prinsip utama yang harus diingat adalah setara jumlah atom dan muatan. Karena umumnya reaksi berlangsung sebagai larutan (dalam air) maka spesi H2O, H+, atau OH– dimungkinkan muncul ketika reaksi setara.

Continue reading →

Cara Mudah Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengDiantara beberapa metode atau cara menyetarakan reaksi redoks ada satu yang saya rekomendasikan untuk dipilih siswa. Metode penyetaraan persamaan reaksi redoks tersebut adalah dengan menggunakan metode setengah rekasi yang dimodifikasi. Bagian yang dimodifikasi adalah pada bagian menyetarakan jumlah atom O.

Jika metode setengah reaksi adalah dengan menambahkan H2O pada ruas atau sisi yang kekurangan O. Pada metode setengah reaksi yang dimodifikasi ini adalah dengan menambahkan ion OH– untuk sisi yang kekurangan atom O, apapun suasana reaksinya. Urusan suasana akan disesuaikan pada tahap akhir penyetaraan.  Pada metode ini tidak memerlukan perhitungan bilangan oksidasi yang untuk sebagian siswa ini kadang merasa menyulitkannya.

Adapun langkah-langkah atau tahapan penyetaraannya adalah sebagai berikut:
Continue reading →

Membandingkan Metode Setengah Reaksi dengan Metode Setengah Reaksi yang Dimodifikasi

menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengDalam suasana basa berlangsung reaksi: NO2–  +  Al  → NH3   +   AlO2–

Setarakan reaksi tersebut!

METODE SETENGAH REAKSI BIASA

Soal seperti itu kalau menggunakan cara menyetarakan jumlah O dengan menambahkan H2O sebanyak O yang lebih pada ruas yang kelebihan O tentu akan tidak dapat diselesaikan. Cara lain yang bisa digunakan adalah menyelesaikan seolah reaksi tersebut berlangsung dalam suasana asam, kemudian pada akhir penyetaraan H+ yang muncul dinetralkan dengan menambahkan OH– pada kedua ruas sehingga bagian yang terdapat ion H+ itu ternetralkan dengan terbentuknya molekul H2O. Sebagaimana bahasan pada tulisan ini.

Baca Selengkapnya Klik Di Sini

Kehandalan Metode Setengah Reaksi yang Dimodifikasi untuk Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks yang Relatif Rumit

etil-2-sianoasetat

etil-2-sianoasetat (ethyl-2-cianoacetate)

Soal: Setarakan reaksi redoks berikut:

NH4+  + O2 + CO2  → C5H7O2N + H2O  + NO2–  + H+

Bagaimana menyelesaikan soal penyetaraan reaksi redoks tersebut?

Mungkin sudah ada mencoba menggunakan cara–cara biasa dan tidak dapat solusinya, mencari di internet dengan bantuan search engine dapat tapi tidak ada solusinya. Tulisan ini mencoba menyelesaikan dengan metode setengah reaksi yang dimodifikasi. Hasilnya tapi tidak sama dengan yang beredar di internet.

Di internet diperoleh hasil setara:

55 NH4+ + 76 O2 + 5 CO2  →  C5H7O2N + 52 H2O + 54 NO2– + 109 H+

Dengan metode setengah reaksi yang dimodifikasi diperoleh hasil setara:

5 NH4+ + O2 + 5 CO2  →  C5H7O2N + 2 H2O + 4 NO2– + 9 H+

Untuk menyetarakan reaksi redoks sesungguh boleh ditempuh dengan berbagai cara tidak mesti hanya menggunakan cara yang itu–itu saja. Intinya dalam persamaan itu setara secara jumlah atom, dan setara muatan antara ruas pereaksi dengan ruas hasil reaksi.

Baca Selengkapnya Klik Di Sini

Pembahasan Soal OSN Guru Kimia 2012 (Soal Nomor 6)

osn logoTembaga adalah golongan logam transisi yang dapat larut dalam larutan asam nitrat pekat. Berikut ini adalah reaksi antara tembaga (Cu) dengan asan nitrat (HNO3):
8 HNO3(aq) + 3 Cu(s) → 2 NO(g) + 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l)

Pertanyaan dan pembahasannya:

Continue reading →

Cara Membuat Tanda Panah untuk Kesetimbangan Kimia di Blog

Menuliskan tanda panah untuk reaksi kesetimbangan kimia adalah pekerjaan yang mudah ketika kita mengetik di aplikasi olah kata, tinggal insert simbol dan pilih panah rigth-left-harpoons sudah jadi (tentu saja kalau font yang ada dalam komputer kita menyediakan simbol itu).  Beda kalau kita ingin memindahkannya dalam tulisan di blog seperti di wordpress ini. Kalau kita langsung kopi atau salin langsung dari aplikasi olah kata jelas tidak akan bisa. Oleh karena itu ada beberapa alternatif yang bisa digunakan untuk membuat tanda panah kanan kiri untuk panah kesetimbangan kimia.

Continue reading →

Mana Lebih Sederhana Cara Menyetarakan Reaksi Redoks, Metode Biloks atau Metode Setengah Reaksi?

Sederhana atau rumit memang relatif, tetapi secara umum keduanya sangat mudah dibedakan dan dirasakan. Kadang ada yang bilang bahwa dibilang sederhana karena kita lebih menyukai. Baiklah terlepas soal itu saya akan sedikit menulis tentang kerelatifan itu. Cara menyetarakan reaksi redoks dikenal ada dua metode atau cara. Metode bilangan oksidasi (biloks) dan metode setengah reaksi (ion-elektron). Tentu saja dari dua cara itu ada yang lebih disukai dengan berbagai alasan. Seperti saya saat sma dulu, saya lebih suka menggunakan metode kedua. Alasannya prosedur penyelesaian yang runtut dan tidak perlu cross chek berulang-ulang. Itu saja.

Continue reading →

Tips Penyetaraan Reaksi Redoks dan Solusinya

Pokok bahasan reaksi redoks dan elektrokimia di kimia kelas 12 sering dirasa menjadi bahasan yang sulit. Sulit karena tidak memahami aturan main dalam penyetaraan reaksi redoks itu sendiri. Inti dari penyetaraan reaksi redoks sesungguhnya adalah menyamakan jumlah elektron yang dilepas dengan yang diterima.

Bagi yang sudah paham, sudah lihai, sudah hebat, sudah tidak perlu repot-repot karena sudah di kepala, jangan mencemooh yang memang kesulitan dan memerlukan tulisan ini. 🙂 Mereka yang kesulitan mungkin karena kurang rajin, tidak maksimal usahanya dalam belajar, kurang berlatih, belum mau mencoba dan mencoba terus. Ayolah yakin semua pasti bisa kok.

Continue reading →

Analogi dalam Penyetaraan Reaksi Redoks, Mana yang Lebih Logis?

Penyetaraan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) kerap menjadikan siswa mengernyitkan dahi ketika menghadapinya. Pada beberapa buku penyetaraan reaksi redoks selalu diberikan prosedur kerja untuk bisa menyetarakan reaksi redoks dengan benar. Beberapa buku mempunyai pertimbangan sendiri ketika memberikan prosedur (langkah-langkah/urutan) penyetaraan reaksi redoks itu. Tergantung apakah reaksi redoks yang ingin disetarakan itu berlangsung dalam larutan asam, basa, atau netral.

Inti dalam penyetaraan reaksi redoks adalah bagaimana caranya agar elektron yang dilepas pada reaksi oksidasi itu sama dengan jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi. Untuk upaya inilah akhirnya dibuat aturan/langkah-langkah untuk bisa menyetarakan.

Continue reading →

Animasi – Simulasi Reaksi Redoks

Bahasan reaksi redoks tidak melulu harus dengan bentuk teks-teks ion dan ion saja. Dari negara tentangga kita bisa menjumpai berbagai animasi simulasi reaksi-rekasi redoks yang menarik.

Continue reading →

Aktivitas Hari ini #28-09-2010

Hari Selasa seperti biasa ada kegiatan pembelajaran kimia jam pertama dan kedua di kelas 12 IPA dan jam ketujuh dan kedelapan mengajar TIK untuk kelas 12 IPS-B. Untuk kimia masih memberikan penguatan materi sel elektrokimia terlebih dahulu, memberikan latihan beberapa soal dan membahasnya bersama. Untuk TIK masih berkutat dengan utak-atik penggunaan program olah gambar hingga akhir semester ini.

Selama proses pembelajaran kimia banyak sekali pemahaman siswa yang kadang lemah dipenguasaan konsep. Memang bahasan sel elektrokimia sedikit rumit. Kerumitan itu ada pada aturan mana yang tereduksi dan teroksidasi ketika suatu larutan dielektrolisis. Belum lagi jika dikaitkan dengan apa yang dihasilkan dan disebelah katoda mana itu terjadi. Di bagian itulah yang perlu dilakukan penguatan sehingga tidak lagi menjadi hal yang menyulitkan ketika menyelesaikan persoalan.

Continue reading →