Penentuan pH larutan HCl dari pencampuran gas HCl ke dalam air yang volumnya dianggap tidak berubah sesuai keadaan gas ideal.
SOAL 1
Gas HCl murni, 1,2 mL ditiupkan ke dalam 10 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T = 27 oC. Kalau tetapan gas umum adalah R = 0,08 L.atm/mol.K, log 5 = 0,7, maka pH larutan HCl adalah …..
Pembahasan:
Perhitungan pH asam kuat
1,2 mL = 1,2 x 10-3 ¦ 76 cmHg = 1 atm ¦ 27oC = 300 K
R = 0,08 L.atm/mol.K ¦ volum larutan 10 mL = 1 x 10-2 L
log 5 = 0,7
Menghitung mol gas HCl dengan rumus gas ideal
P.V = n. R.T
n = (P.V) / (R.T)
n = (1 × 1,2 10-3) / (0,08 × 300)
n = 1,2 × 10-3/ 24
n = 1,2/24 × 10-3
n = 0,05 × 10-3 ≈ 5 × 10-5 mol
Konsentrasi HCl
[HCl] = (5 × 10-5)mol /(1 × 10-2) L = 5 × 10-3 M
Jumlah [H+ ] = 1 × [HCl] = 1 × 5 × 10-3 M = 5 × 10-3 M
pH = – log [H+]
pH = – log (5 × 10-3)
pH = – log 5 – log 10-3
pH = – 0,7 + 3
pH = 2,3
SOAL 2
Gas HCl murni, 12 mL ditiupkan ke dalam 100 mL air sehingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T = 27 oC. Kalau tetapan gas umum adalah R = 0,08 L.atm/mol.K, log 5 = 0,7, maka pH larutan HCl adalah …..
Pembahasan:
Perhitungan pH asam kuat
12 mL = 1,2 x 10-2 ¦ 76 cmHg = 1 atm ¦ 27oC = 300 K
R = 0,08 L.atm/mol.K ¦ volum larutan 100 mL = 1 x 10-1 L
log 5 = 0,7
Menghitung mol gas HCl dengan rumus gas ideal
P.V = n. R.T
n = (P.V) / (R.T)
n = (1 × 1,2 10-2) / (0,08 × 300)
n = 1,2 × 10-2/ 24
n = 1,2/24 × 10-2
n = 0,05 × 10-2 ≈ 5 × 10-4 mol
Konsentrasi HCl
[HCl] = (5 × 10-4)mol /(1 × 10-1) L = 5 × 10-3 M
Jumlah [H+ ] = 1 × [HCl] = 1 × 5 × 10-3 M = 5 × 10-3 M
pH = – log [H+]
pH = – log (5 × 10-3)
pH = – log 5 – log 10-3
pH = – 0,7 + 3
pH = 2,3
SOAL 3
Gas HCl murni, 12 mL ditiupkan ke dalam 250 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T = 27 oC. Kalau tetapan gas umum adalah R = 0,08 L.atm/mol.K, log 2 = 0,3, maka pH larutan HCl adalah …..
Pembahasan:
Perhitungan pH asam kuat
12 mL = 1,2 x 10-2 ¦ 76 cmHg = 1 atm ¦ 27oC = 300 K
R = 0,08 L.atm/mol.K ¦ volum larutan 250 mL = 2,5 x 10-1 L
log 2 = 0,3
Menghitung mol gas HCl dengan rumus gas ideal
P.V = n. R.T
n = (P.V) / (R.T)
n = (1 × 1,2 10-2) / (0,08 × 300)
n = 1,2 × 10-2/ 24
n = 1,2/24 × 10-2
n = 0,05 × 10-2 ≈ 5 × 10-4 mol
Konsentrasi HCl
[HCl] = (5 × 10-4)mol /(2,5 × 10-1) L = 2 × 10-3 M
Jumlah [H+ ] = 1 × [HCl] = 1 × 2 × 10-3 M = 2 × 10-3 M
pH = – log [H+]
pH = – log (2 × 10-3)
pH = – log 2 – log 10-3
pH = – 0,3 + 3
pH = 2,7
SOAL 4
Gas HCl murni, 12 mL ditiupkan ke dalam 500 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T = 27 oC. Kalau tetapan gas umum adalah R = 0,08 L.atm/mol.K, maka pH larutan HCl adalah …..
Pembahasan:
Perhitungan pH asam kuat
12 mL = 1,2 x 10-2 ¦ 76 cmHg = 1 atm ¦ 27oC = 300 K
R = 0,08 L.atm/mol.K ¦ volum larutan 500 mL = 0,5 L
Menghitung mol gas HCl dengan rumus gas ideal
P.V = n. R.T
n = (P.V) / (R.T)
n = (1 × 1,2 10-2) / (0,08 × 300)
n = 1,2 × 10-2/ 24
n = 1,2/24 × 10-2
n = 0,05 × 10-2 ≈ 5 × 10-4 mol
Konsentrasi HCl
[HCl] = (5 × 10-4)mol / 0,5 L = 1 × 10-3 M
Jumlah [H+ ] = 1 × [HCl] = 1 × 1 × 10-3 M = 1 × 10-3 M
pH = – log [H+]
pH = – log (1 × 10-3)
pH = – log 10-3
pH = 3
SOAL 5
Gas HCl murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 125 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T = 27 oC. Kalau tetapan gas umum adalah R = 0,08 L.atm/mol.K, log 8 = 0,9, maka pH larutan HCl adalah …..
Pembahasan:
Perhitungan pH asam kuat
24 mL = 2,4 x 10-2 ¦ 76 cmHg = 1 atm ¦ 27oC = 300 K
R = 0,08 L.atm/mol.K ¦ volum larutan 125 mL = 1,25 x 10-1 L
log 8 = 0,9
Menghitung mol gas HCl dengan rumus gas ideal
P.V = n. R.T
n = (P.V) / (R.T)
n = (1 × 2,4 10-2) / (0,08 × 300)
n = 2,4 × 10-2/ 24
n = 2,4/24 × 10-2
n = 0,1 × 10-2 ≈ 1 × 10-3 mol
Konsentrasi HCl
[HCl] = (1 × 10-3)mol /(1,25 x 10-1) L = 8 × 10-3 M
Jumlah [H+ ] = 1 × [HCl] = 1 × 8 × 10-3 M = 8 × 10-3 M
pH = – log [H+]
pH = – log (8 × 10-3)
pH = – log 8 – log 10-3
pH = – 0,9 + 3
pH = 2,1
SOAL 6
Gas HCl murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 250 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T = 27 oC. Kalau tetapan gas umum adalah R = 0,08 L.atm/mol.K, log 4 = 06, maka pH larutan HCl adalah …..
Pembahasan:
Perhitungan pH asam kuat
24 mL = 2,4 x 10-2 ¦ 76 cmHg = 1 atm ¦ 27oC = 300 K
R = 0,08 L.atm/mol.K ¦ volum larutan 250 mL = 2,5 x 10-1 L
log 4 = 0,6
Menghitung mol gas HCl dengan rumus gas ideal
P.V = n. R.T
n = (P.V) / (R.T)
n = (1 × 2,4 10-2) / (0,08 × 300)
n = 2,4 × 10-2/ 24
n = 2,4/24 × 10-2
n = 0,1 × 10-2 ≈ 1 × 10-3 mol
Konsentrasi HCl
[HCl] = (1 × 10-3)mol /(2,5 x 10-1) L = 4 × 10-3 M
Jumlah [H+ ] = 1 × [HCl] = 1 × 4 × 10-3 M = 4 × 10-3 M
pH = – log [H+]
pH = – log (4 × 10-3)
pH = – log 4 – log 10-3
pH = – 0,6 + 3
pH = 2,4
SOAL 7
Gas HCl murni, 48 mL ditiupkan ke dalam 125 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T = 27 oC. Kalau tetapan gas umum adalah R = 0,08 L.atm/mol.K, log 8 = 0,9, maka pH larutan HCl adalah …..
Pembahasan:
Perhitungan pH asam kuat
48 mL = 4,8 x 10-2 ¦ 76 cmHg = 1 atm ¦ 27oC = 300 K
R = 0,08 L.atm/mol.K ¦ volum larutan 125 mL = 1,25 x 10-1 L
log 2 = 0,3
Menghitung mol gas HCl dengan rumus gas ideal
P.V = n. R.T
n = (P.V) / (R.T)
n = (1 × 4,8 10-2) / (0,08 × 300)
n = 4,8 × 10-2/ 24
n = 4,8/24 × 10-2
n = 0,2 × 10-2 ≈ 2 × 10-3 mol
Konsentrasi HCl
[HCl] = (2 × 10-3)mol /(1,25 x 10-1) L = 1,6 × 10-2 M
Jumlah [H+ ] = 1 × [HCl] = 1 × 1,6 × 10-2 M = 1,6 × 10-2 M
pH = – log [H+]
pH = – log (1,6 × 10-2)
pH = – log (16 × 10-3)
pH = – log 16 – log 10-3
pH = – log 24 + 3
pH = – 4 × log 2 + 3
pH = – 4 × 0,3 + 3
pH = – 1,2 + 3
pH = 1,8
Download pembahasan ini dalam bentuk file pdf, klik kanan dan Save As…
Wassalam,
Urip Kalteng
Blog Urip Guru Kimia 
Reblogged this on Naneyan's Blog.
pak, mau tanya. ini kan kalau tidak mengubah volume air. bagaimana jika volume air jadi berubah apakah caranya seperti ini juga atau tidak pak? terimakasih sebelumnya.
[…] Annie di Pembahasan Soal Nomor 9 pada P… […]