RPP PJJ Kimia 2020 Semester-1
Kimia Kelas X Semester-1
1. PEMBAHASAN STOIKIOMETRI
2. PEMBAHASAN STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA
2. STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA
IDENTIFIKASI KONSEP ESSENSIAL KELAS X
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ BENTUK MOLEKUL
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ BILANGAN KUANTUM DAN BENTUK MOLEKUL
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ IKATAN ION DAN IKATAN KOVALEN
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ INTERAKSI ANTAR MOLEKUL
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ KESELAMATAN KERJA DI LABORATORIUM
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ METODE ILMIAH DAN HAKEKAT ILMU KIMIA
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ PARTIKEL PENYUSUN ATOM
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ PERAN ILMU KIMIA
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ SUSUNAN ELEKTRON STABIL
- RPP PJJ KIMIA KLS X_ TABEL PERIODIK DAN SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR
Kimia Kelas XI Semester-1
- 3.1_HIDRO KARBON1_RPP
- 3.1_HIDRO KARBON2_RPP
- 3.2_MINYAK BUMI1_RPP
- 3.3_MINYAK BUMI2_RPP
- 3.4_TERMOKIMIA1_RPP
- 3.5_TERMOKIMIA2_RPP
- 3.5_TERMOKIMIA3_RPP
- 3.6_LAJU REAKSI1_RPP
- 3.6_LAJU REAKSI2_RPP
- 3.7_LAJU REAKSI3_RPP
- 3.8_KESETIMBANGAN1_RPP
- 3.8_KESETIMBANGAN2_RPP
- 3.8_KESETIMBANGAN3_RPP
- 3.9_KESETIMBANGAN4_RPP
7. PEMBAHASAN KESETIMBANGAN KIMIA
Kimia Kelas XII Semester-1
3 KOLIGATIF T didih_T beku_diagram
3. PEMBAHASAN REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
3. REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
4. PEMBAHASAN KIMIA KARBON DAN POLIMER
5 KOLIGATIF elektrolit dan non
11. PEMBAHASAN KIMIA LINGKUNGAN
Daftar Tulisan Pak Urip Rukim Tahun 2019
Daftar Tulisan Pak Urip Rukim Tahun 2018
Daftar Tulisan Pak Urip Rukim Tahun 2017
Daftar Tulisan Pak Urip Rukim Tahun 2016
Daftar Tulisan Pak Urip Rukim Tahun 2015
Indikator dari Kisi-kisi Soal UN Kimia 2016
Berikut ini adalah pranala indikator yang dikembangkan dari kisi-kisi soal UN Kimia Tahun 2015/2016 yang diperoleh dari Grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia.
Download Indikator dari kisi-kisi soal UN Kimia 2016
Semoga bermanfaat.
Hasil Bedah Kisi-kisi Soal UN Kimia Tahun 2016
Berikut ini hasil bedah kisi-kisi soal UN Kimia Tahun 2016. Semoga dapat membantu para siswa untuk menyiapkan diri menghadapi UN tahun ini.

Contoh tampilan analisis soal UN Kimia dari tahun ke tahun

Contoh tampilan model soal yang mungkin muncul
Kalaupun nanti ada kemlesetan tentu hasil bedah kisi-kisi ini dapat memberikan gambaran model-model soal UN Kimia.
Daftar Tulisan Bulan April 2015 di Urip dot Info
[Tanggal 30]
Kalkulator Fraksi Mol dan Penurunan Tekanan Uap Larutan
Kalkulator Kelarutan(s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
[Tanggal 29]
Kalkulator Massa Molar Senyawa Semiotomatis
[Tanggal 27]
Kolaborasi WordPress dan Blogger
Kalkulator Persamaan Nernst
[Tanggal 26]
Mempelajari Kode Website dengan Ctrl+U
Kalkulator Massa Molar dan Rumus Kimia
[Tanggal 25]
Pembahasan Soal tentang % Hidrolisis, Derajat Hidrolisis dan pH pada Garam
[Tanggal 22]
Kalkulator pH Garam
[Tanggal 20]
Skenario Pembuatan Kalkulator Kimia di Blog ini
Kalkulator pH Larutan Asam Lemah dan Basa Lemah
[Tanggal 19]
Kalkulator pH dan Konsentrasi Asam-Basa Kuat
Cara Membuat Tabel Hitung Mol dengan Calx di Blogger
[Tanggal 18]
Mencicipi jQuery-Calx – Memindahkan Excel ke Webiste
Belajar Membuat Alat Hitung Sederhana (Kalkulator Mol)
[Tanggal 16]
Menghitung pH larutan Asam/Basa Kuat yang Sangat Encer
[Tanggal 15]
Bagaimana Daftar Isi di Blog Ini Dibuat?
Bagaimana Tabel di Blog ini Dibuat?
[Tanggal 14]
Membandingkan Energi Kisi Suatu Senyawa
[Tanggal 12]
The Power of Autocorrect
Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013 – Soal Pilihan Ganda
Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013 – Bagian Soal Uraian Singkat
[Tanggal 10]
Pembahasan Soal tentang Hubungan Ksp, Kf, dan K pada Pembentukan Ion Kompleks
Hubungan Ksp, Kf, dan K pada Reaksi Pembentukan Ion Kompleks
[Tanggal 09]
Penyelesaian Persamaan Kuadrat Online Membantu Menyelesaikan Soal Kesetimbangan Kimia
Alternatif Cara Menyetarakan Reaksi Redoks
Mengetik Rumus Kimia secara Cepat Oleh Urip Rukim
[Tanggal 08]
Soal-soal Menantang tentang Stoikiometri
Berbagi Tulisan secara Otomatis ke Media Sosial dari Blogger Melalui IFTTT
Sifat Koligatif Larutan – Soal Tekanan Osmosis
[Tanggal 07]
Soal-soal Menantang tentang Pereaksi Pembatas
Keterampilan Mengetik Guru Kimia
Center Menu dengan Drop Down List dan Tersorot ketika Aktif
[Tanggal 04]
Baru Bersentuhan dengan CSS
[Tanggal 02]
Menghitung Ksp dari Data Elektrokimia
Menghitung Ksp dari Larutan Jenuh ketika Diketahui pH–nya
Menghitung Ksp dari Kelarutan Larutan ketika Diberi Data Titrasi
Menghitung Ksp bila Diketahui Persen Berat/Volume
Menghitung Ksp dari Kelarutan Molar
Menghitung Ksp dari Kelarutan Gram per 100 mL
Soal Ujian Seleksi Calon Peserta Olimpiade Sains Nasional 2015 Tingkat Provinsi Bidang Kimia
Berikut ini adalah soal ujian seleksi calon peserta olimpiade sains nasional 2015 tingkat provinsi bidang kimia (OSP Kimia 2015). Berkas berformat pdf dengan ukuran sekitar 715 kb.
Soal Ujian Seleksi Calon Peserta Olimpiade Sains Nasional 2015 Tingkat Provinsi Bidang Kimia
Ikuti pembahasannya pada blog ini segera 🙂
Soal-soal KSM Provinsi 2014 untuk MA, MTs, dan MI
Berikut ini adalah kumpulan soal KSM untuk MA, MTs, dan MI tingkat provinsi tahun 2014. Sebagai bahan persiapan mengikuti Kompetisi Sains Madrasah di tahun berikutnya soal-soal KSM tingkat provinsi tahun 2014 dapat diunduh pada pranala di bawah ini. Semua soal berformat PDF, untuk mengunduhnya sila klik kanan dan save as.
Continue reading →
Pembahasan Soal Essay Nomor 6 – OSP Kimia Tahun 2014
Soal 6. Hidrokarbon tak jenuh dengan Halogen (22 poin)
Suatu hidrokarbon tidak jenuh A dapat bereaksi dengan halogen B membentuk produk senyawa C. Senyawa C ternyata masih dapat bereaksi dengan halogen B membentuk senyawa D yang jenuh. Senyawa C mengandung mol A sama dengan mol B sedangkan senyawa D mengandung mol B sama dengan dua kali mol A. Jika awalnya 6,5 g A direaksikan dengan 64 g B dan massa molekul relatif B adalah 6,153 kali massa molekul relatif A.
- Tentukan rumus kimia senyawa A dan B, kemudian gambarkan struktur kedua senyawa tersebut
- Tentukan rumus kimia senyawa C dan D dan gambarkan strukturnya
- Hitung pula massa setiap zat dalam satuan yang ada saat akhir
Pembahasan Soal Essay Nomor 5 – OSP Kimia Tahun 2014
Soal 5. Kinetika azometana (13 poin)
Gas azometana, CH3N=NCH3, pada 300oC terdekomposisi menjadi etana, C2H6, dan nitrogen, N2 . Berdasarkan eksperimen, telah ditentukan bahwa dekomposisi tersebut adalah order pertama. Waktu paruh untuk dekomposisi azometana adalah 1,02 detik pada 300°C. Sebanyak 45,0 mg sampel azometana ditempatkan dalam 300 mL wadah tertutup dan dipanaskan pada 300oC.
- Tuliskan persamaan reaksi dekomposisi azometana (2 poin)
- Tuliskan pernyataan hukum laju dekomposisi azometana. (3 poin)
- Berapa massa (milligram) azometana yang tersisa setelah 3,0 detik? (4 poin)
- Tentukan tekanan parsial gas nitrogen dalam wadah setelah 3,0 (4 poin)
Pembahasan Soal Essay Nomor 4 – OSP Kimia Tahun 2014
Soal 4. Aditif dalam deterjen, natrium tripolyfosfat, (23 poin)
Senyawa natrium tripolyfosfat, Na5P3O10, dihasilkan dari proses pemanasan stoikiometri dinatriumfosfat, Na2HPO4, dan mononatriumfosfat, NaH2PO4, di bawah kondisi yang terkendali. Senyawa ini digunakan sebagai aditif dalam detergen untuk mengikat ion Ca2+ dan Mg2+ dalam air sadah sehingga dapat mencegah pengendapan garam asam lemak pada pakaian yang dicuci.
- Tuliskanlah reaksi setara pemanasan antara dinatriumfosfat, Na2HPO4, dan mononatriumfosfat, NaH2PO4.
- Gambarkan struktur Lewis spesi ion (P3O10)–5 dan (P3O9)–3 dengan asumsi tidak terbentuk ikatan P-P.
- Dengan asumsi terbentuk koordinasi oktahedral dengan ion Mg2+, gambarkan ion (Mg(P3O10)(H2O)n)–3 dan tunjukkan pula berapakah nilai n.
- Tuliskan reaksi kesetimbangan antara ion Ca2+ dengan Na5P3O10 ketika terjadi pengikatan oleh deterjen dalam air sadah, dengan asumsi perbandingan aditif Na5P3O10 terhadap ion Ca2+ adalah 1:1.
- Hitung berapa gram Na5P3O10 yang dibutuhkan untuk ditambahkan ke dalam mesin cuci berisi 20 L air untuk mengurangi ion Ca2+ dalam air ledeng (0,225 g/L) menjadi 0,02 g/L. Pengaruh pH, pengendapan Ca(OH)2 dan efek lainnya akibat ion positif lainnya dapat diabaikan. Diketahui
= 1,0 × 10–3; Mr Na5P3O10= 368 dan Ar Ca = 40
8 Komentar Terakhir